Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


ксенона дифторид

Внешний вид:

бесцветн. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): F2Xe

Формула в виде текста: XeF2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,3

Температура плавления (в °C): 129,03

Температура кипения (в °C): 155

Температура разложения (в °C): 600

Продукты термического разложения:

ксенона тетрафторид, ксенон

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим
ацетонитрил: растворим
вода: 2,5 (0°C)
диоксид серы: растворим
пентафторид иода: растворим 153,8
трифторид брома: растворим
фтороводород: растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: тошнотворный

Способы получения:

1. В тлеющем разряде в смеси Xe+F2 (1:1).

Плотность:

4,32 (25°C, г/см3)

Стандартный электродный потенциал:

XeF2 + 2H+ + 2e- → Xe + 2HF, E = 2,64 В (вода, 25 C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-176 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

16,8

Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

50,6

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-107,5 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

259,403 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

54,108 (г)

Критическая температура (в °C):

631

Критическое давление (в МПа):

9,3

Критическая плотность (в г/см3):

1,14

Дополнительная информация:

При возгонке разлагается на ксенон и тетрафторид ксенона. Разложение водного раствора в кислой среде идет медленно, в щелочной - очень быстро, при этом образуется ксенон, кислород и фториды. Окисляет ацетонитрил при его температуре кипения. Менее активный окислитель, чем молекулярный фтор. Фторирует Mn, W, Nb, Sb, Sn, Ti, S, P, Te, Ge, Si до высших фторидов в интервале температур от -10 до +30 С, а нагревание реакционной смеси до 50 С приводит к взаимодействию дифторида ксенона с окислами и солями многих металлов. Водный раствор окисляет броматы до перброматов; в щелочной среде - Np (V) до Np (VI) и Np (VII). В твердофазной системе окисляет Ce, Pr и Tb до тетрафторидов, а в присутствии фторида цезия Ce, Pr, Nd, Tb, Dy, Tu - с образованием комплексов Cs3[LnF7]. Фторирует органические вещества. С пентафторидом мышьяка дает гексафторарсенат трифтордиксенона. В среде пентафторида сурьмы реагирует с ксеноном, оксидом углерода (II) с образованием производных катиона диксенона Xe2+.

Легко сублимирует в вакууме.

    Источники информации:

  1. "Химическая энциклопедия" т.2 М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 549
  2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.:Химия 1981 стр. 490
  3. Лидин Р.А., Аликбекова Л.Ю., Логинова Г.П. "Неорганическая химия в вопросах" М.: Химия, 1991 стр. 224-225
  4. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 243-244
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 75
  6. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 227-228

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн