Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


аммония хлорид

Синонимы:

аммоний хлористый

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Ниже 184,3 С устойчива модификация с кубической решеткой (a = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m).

Брутто-формула (система Хилла): H4ClN

Формула в виде текста: NH4Cl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 53,49

Температура возгонки (в °C): 337,6

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

аммиак жидкий: растворим
вода: 29,4 (0°C)
вода: 33,2 (10°C)
вода: 37,2 (20°C)
вода: 39,3 (25°C)
вода: 41,4 (30°C)
вода: 45,8 (40°C)
вода: 50,4 (50°C)
вода: 55,2 (60°C)
вода: 65,6 (80°C)
вода: 78,6 (100°C)
метанол: мало растворим
этанол: 0,6 (19°C)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Плотность:

1,526 (20°C, относительно воды при 4°C)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,642 (20°C)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

100 (270°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-314,2 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-203,2 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

95,8 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

84,1 (т)

Применение:

Для изготовления сухих батарей, гальванических элементов, при пайке и лужении стальных элементов с флюсом (хлорид цинка). Как дымообразующее средство. Лекарственное средство при отеках сердечного происхождения и для усиления действия некоторых диуретиков. Ограниченно используется как удобрение (из-за низкого содержания азота и присутствия хлорид-ионов).

    Источники информации:

  1. "Химическая энциклопедия" т.1 М.: Советская энциклопедия, 1988 стр. 155
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 54

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн