Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


АММОНИЯ ПЕРХЛОРАТ

АММОНИЯ ПЕРХЛОРАТ NH4C1O4, бесцв. кристаллы; ниже 238°С устойчива ромбич. модификация (а = 0,9225 нм, в = 0,5815 нм, с = 0,7456 нм, z = 4, пространств. группа Ршш); плотн. 1,952 г/см3; Соp 128,1 Дж/(моль*К);1029-21.jpg Нообр- 295,2 кДж/моль; выше 238°С устойчива кубич. форма (а = 0,763 нм, пространств. группа Fm3m), плотн. 1,732 г/см3 при 270°С;1029-22.jpgH° полиморфного перехода 9 кДж/моль. С повьпиением давления т-ра перехода растет, достигая 300°С при 0,4 ГПа. Р-римость аммония перхлората при 25°С (г в 100 г р-рителя): в воде - 24,92; метаноле - 6,85; этаноле - 1,90; ацетоне - 2,26. Аммония перхлорат раств. в расплаве LiClO4, эвтектика4СlO4 - LiClO4 имеет т. пл. 182°С и содержит 32,6% аммония перхлората.

Выше 150°С аммония перхлорат заметно разлагается (см. ур-ния ниже), выше 250 °С он также возгоняется с диссоциацией на NH3 и НСlO4 (при 270°С давление диссоциации ~ 13 Па). В интервале 150-300°С изотермич. разложение аммония перхлората идет автокаталитически и практически прекращается после распада ок. 30% в-ва. Остаток по составу и св-вам практически не отличается от исходного аммония перхлората, но имеет цеолитоподобную структуру. Способность вновь подвергаться такому распаду возвращается к остатку после обработки его парами в-в, растворяющих аммония перхлорат, или после перекристаллизации. Распад аммония перхлората выше 300°С идет до конца и не автокаталитически. Кубич. модификация немного стабильнее ромбической, поэтому в области т-р фазового перехода (235-250°С) скорость распада уменьшается с ростом т-ры. Обработка аммония перхлората парами НС1О4 ускоряет разложение, парами NH3-замедляет. Состав продуктов распада приближенно м. б. выражен ур-ниями:
1029-23.jpg

В пром-сти аммония перхлорат получают обменной р-цией NaClO4 с NH4C1, (NH4)2SO4 или (NH4)2CO3, а также взаимод. водных р-ров НС1О4 с NH3. Применяют аммония перхлорат как окислитель твердых ракетных топлив и смесевых ВВ.

Аммония перхлорат взрывоопасен, чувствителен к удару, трению, огню. Объем произ-ва в США 50 тыс. т/год (1969).


===
Исп. литература для статьи «АММОНИЯ ПЕРХЛОРАТ»: Механизм, кинетика и катализ термического разложения и горения перхлората аммония, пер. с англ., Новосиб., 1970.

Страница «АММОНИЯ ПЕРХЛОРАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн