АММОНИЯ ХЛОРИД (нашатырь) NH4C1, бесцв. слабо гигроскопичные кристаллы. Ниже 184,3°С устойчива модификация с кубич. решеткой (а = 0,38758 нм, z=1, пространств. группа Рm3m); т. возг. 337,6°С (с разл.); d420 1,526; в интервале 273-457К С? = 9,80 + 0,0368Т ДжДмоль*К), при 457-523К С°р = 5,0 + 0,0340Т;1029-38.jpgН°бр-314,2 кДж/моль,1029-39.jpgGообр - 203,1 кДж/моль; S298 94,62 Дж/(молъ*К); давление разложения (кПа): 6,5934 (250°С), 101,232 (338°С; NH4C1 при этой т-ре полностью распадается на NH3 и НС1); раств. в воде (37,2 г в 100 г при 20°С, 74,3 г - при 100°С) и жидком NH3; т-ра кипения насыщенного при 100°С р-ра 116°С. Водные р-ры имеют кислую р-цию.

Аммония хлорид-побочный продукт содового произ-ва; его выделяют упариванием маточного р-ра, остающегося после отделения твердого NaHCO3, или высаливанием с помощью NaCl. Получают также взаимод. NH3 и НС1, пропускаемых через водный р-р NH4C1. Применяют аммония хлорид при изготовлении сухих батарей, гальванич. элементов, при пайке и лужении стальных изделий с флюсом (ZnCl2), как дымообразующее ср-во, лек. ср-во при отеках сердечного происхождения и для усиления действия нек-рых диуретиков, в кач-ве азотного удобрения (ограниченно из-за присутствия ионов Cl ~ и относительно низкого содержания азота). с. А. Крашенинников.


===
Исп. литература для статьи «АММОНИЯ ХЛОРИД»: нет данных

Страница «АММОНИЯ ХЛОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.