Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


фосфор красный

Внешний вид:

красно-коричнев. триклинные кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:


Брутто-формула (система Хилла): P

Формула в виде текста: P

Молекулярная масса (в а.е.м.): 31

Температура возгонки (в °C): 429

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: не растворим
диэтиловый эфир: не растворим
сероуглерод: не растворим
этанол: растворим

Метод получения 1.

(лабораторный синтез)
Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. "Чистые химические вещества" М. 1974 стр. 371

В колбу вносят сухой белый фосфор, колбу закрывают пробкой с двумя трубками и устанавливают её в маслянную баню. Током сухого углекислого газа вытесняют из колбы воздух. После этого отводную трубку закрывают и содержимое колбы нагревают 30-40 ч при 250-260 С.

Для отделения полученного красного фосфора от оставшегося белого фосфора в колбу после охлаждения приливают немного сероуглерода и затем раствор хлористого кальция (плотностью 1,349-1,384). Раствор белого фосфора всплывает, а красный фосфор остается на дне. Его отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой и сушат в вакууме на водяной бане.

Внимание! С сероуглеродным раствором белого фосфора следует обращатся осторожно, так как при испарении растворителя остающийся мелкораздробленный белый фосфор самовоспламеняется!

Плотность:

2,2 (20°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (236°C)
10 (287°C)
100 (349°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-17,4 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-11,9 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

22,8 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

21,2 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

17

Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

29,8

Дополнительная информация:

Плавится при 593 С под давлением 4,36 МПа.

На воздухе воспламеняется при 240 С. В смеси с хлоратом калия образует чувствительную к трению взрывчатую смесь.

Входит в список IV (прекурсоры) наркотических и психотропных веществ.

    Источники информации:

  1. "Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 226
  2. Бабаян Э.А., Гаевский А.В., Бардин Е.В. "Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров" М.: МЦФЭР, 2000 стр. 147
  3. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 52
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 107
  5. Химия и Жизнь №2 1990 стр. 81

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн