Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Этиленхлоргидрин

Этиленхлоргидрин СН2Сl—СН2ОН (β-хлорэтиловый спирт) — жидкость, кипящая при 128° С; относительная плотность 1,202 (при 20° С). Получается обыкновенно действием хлорноватистой кислоты на этилен или действием хлора на этилен в присутствии воды:

При этом одновременно получается также и 1,2-дихлорэтан. Хлор в этиленхлоргидрине очень подвижен, благодаря чему при реакциях обменного разложения получаются всевозможные производные этилового спирта, например:

При взаимодействии этиленхлоргидрина с сернистым натрием получается тиодигликоль

Тиодигликоль — сиропообразная жидкость, почти без запаха, смешивающаяся с водой в любых соотношениях; т. кип. 130° С (при 2 мм рт. ст.), относительная плотность d420=1,182; может применяться в некоторых случаях взамен глицерина. При действии на тиодигликоль треххлористого фосфора или хлористого водорода получается симметрический β,β'-дихлордиэтилсульфид

не смешивающаяся с водой жидкость с т. кип. 217° С и т. замерз. 14° С. Это — чрезвычайно ядовитое вещество (даже в очень разбавленных растворах), вызывающее сильное воспаление кожи и образование трудноизлечимых язв. Вдыхание ничтожного количества его паров вызывает опасное воспаление легких. Это вещество, получившее название иприта, или горчичного газа, оказалось одним из очень опасных отравляющих веществ.

Давление пара β,β-дихлордиэтилсульфида при обычных температурах, хотя и мало по абсолютной величине, но оказывается достаточным для того, чтобы вызывать воспаление органов дыхания и зрения при пребывании в атмосфере, содержащей эти пары. Обычный противогаз хорошо защищает органы дыхания и глаза от действия этих паров. Однако для полной защиты от паров, а тем более от соприкосновения кожных покровов с капельно-жидким веществом приходится прибегать к помощи специальной защитной одежды (пропитанные олифой или прорезиненные ткани).

Иприт получается также действием хлористых соединений серы на этилен:

Дегазаторами для иприта могут служить хлорная известь и хлорамины, превращающие его в нелетучие окись сульфида (СlСН2—CH2)2SO, сульфон (СlСН2—CH2)2SO2 и др., а частью в значительно менее токсичные, чем иприт, хлорированные продукты.

Гидролиз иприта

идет при обычных температурах очень медленно. Кипячение иприта с водой в присутствии эмульгаторов быстрее приводит к его гидролизу.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн