Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ЭТИЛХЛОРИД

ЭТИЛХЛОРИД (хлорэтан, хлористый этил) C2Н5Cl, мол. м. 64,52; бесцв. газ; т. пл. -138,3 °С, т. кип. 12,27 °С;6044-63.jpg 0,8978, плотн. по воздуху 2,23;6044-64.jpg 1,3676; длины связей 1,77 нм (С — С1), 1,55 нм (С — С); энергии связей (кДж/моль): 406,43 (С — Н), 336,4 (С — С1) 371,1 (С —С); tкрит 187,2 °С, pкрит 5,27 МПа, dкрит 0,33 г/см3 ;6044-65.jpg (мПа x с) жидкости 0,502 (-40 °С), 0,330 (0 oС), 0,155 (100 °С), пара 6,88 (-60 °С), 9,11 (0 °С), 12,08 (100 °С), 22,25 (400 oС);6044-66.jpg (мН/м) 24,2 (-40 oС), 21,6 (0 °С), 19,5 (20 °С), 9,4 (100 °С);6044-67.jpg 6,0 x 10-30 Кл x м; давление пара (кПа) 1,3 (-66,4 °С), 24,5 (-20 °С), 60,7 (0 °С), 135 (20 °С), 1165 (100 °С), 5067 (180,5 °С);6044-68.jpg [кДж/(кг x К)] жидкости 1,474 (-40 °С), 1,574 (20 °С), 2,018 (100 oС), пара 0,90 (0 °С), 1,130 (100 °С), 1,821 (500 oС);6044-69.jpg (кДж/кг) 418,7 (-20 °С), 379,1 (12,27 °С), 276,3 (100 oС);6044-70.jpg 69,04 кДж/кг,6044-71.jpg -1326 кДж/моль,6044-72.jpg -105,1 кДж/моль;6044-73.jpg 274,9 Дж/(моль x К), коэф. теплопроводности [Вт(м x К)] жидкости 0,1569 (-40 °С), 0,1301 (0 °С), 0,090 (100 °С), пара 0,00929 (0 °С), 0,01657 (100 oС), 0,03347 (300 °С);6044-74.jpg жидкости 10,43 (0 °С), пара 1,0132 (20 °С).
Этилхлорид хорошо раств. в орг. р-рителях; р-римость в воде (% по массе): 0,450 (0 °С), 0,574 (20 °С); р-римость воды в этилхлориде 0,07 (0 °С), 0,36 (50 °С); образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 11,8°С, 99,6% этилхлорида).
Этилхлорид реагирует с хлором в жидкой фазе в присут. инициаторов или в газовой фазе в присут. катализаторов (А12О3, силикагель и др.) с образованием смеси 1,1- и 1,2-дихлорэтанов, с понижением т-ры возрастает выход 1,1-дихлорэтана. С бромом при 100 °С в присут. Fe дает хлорбромэтан. При действии спиртовой щелочи в газовой фазе в объеме (выше 350 °С) или в присут. катализаторов (А12О3, силикагель, пемза и др.) дегидрохлорируется в этилен. Гидролизуется в присут. щелочей до С2Н5ОН и (С2Н5)2О. В присут. металлов VIII гр. восстанавливается до этана; при 300-350 °С в избытке водорода - до метана; в присут. Na превращается в бутан, с магнием дает реактив Гриньяра; при окислении образуются СО2, НС1 и Н2О. Этилхлорид вступает в р-ции обмена атома С1 на NH2, CN и др.
Получают этилхлорид гидрохлорированием этилена, как правило, в жидкой фазе в присут. А1С13 при -10 °С. Образующийся этилхлорид промывают, нейтрализуют, сушат и ректифицируют. Этилхлорид получают также взаимод. С2Н5ОН с НС1 либо хлорированием этана в газовой фазе в объеме.
Применяют этилхлорид в произ-ве Рb(С2Н5)4, этилцеллюлозы, кремнийорг. соед.; этилхлорид- р-ритель жиров, масел, прир. смол, восков и др.; ср-во для наружного наркоза.
Этилхлорид горюч, взрыво- и пожароопасен; т. всп. -50 °С (в закрытом приборе), -43 °С (в открытом), т. самовоспл. 494 °С; КПВ 3,8-15,4% (по объему), ПДК в воздухе рабочей зоны 50 мг/м3.
Произ-во этилхлорида в США 69 млн. т в год (1988).

Лит.: Промышленные хлорорганические продукты. Справочник, М., 1978, с. 44-52.

Ю. А. Трегер.

___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн