Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Этилен

Кроме общих способов получения, этилен С2Н4 всегда образуется при сухой перегонке различных органических веществ. Он присутствует обыкновенно в светильном газе. Вода при 0° С растворяет 0,25 объема этилена, спирт растворяет 3,59 объема.

Этилен устойчив приблизительно до 350° С; выше этой температуры он начинает разлагаться на метан и ацетилен:

При более высоких температурах этилен разлагается на ацетилен и водород

а при еще более высоких — на углерод (уголь) и водород.

Этилен раньше называли также «маслородным газом», так как с хлором он дает маслообразный 1,2-дихлорэтан («масло голландских химиков»). Отсюда произошло и название этиленовых углеводородов — «олефины» (oleum — лат. масло).

Этилен и его ближайшие гомологи, получаемые наряду с этиленом при процессах пиролиза и крекинга нефти и ее тяжелых погонов, являются исходным сырьем для промышленного производства синтетического этанола, изопропилового спирта, ацетона, различных алкилбензолов, бутадиена (для синтеза каучука) и т. д.

Этилен имеет и некоторое самостоятельное применение. Кислородно-этиленовое пламя применяется для автогенной сварки металлов, вдыхание этилена используется для наркоза при хирургических операциях. Наконец, он применяется для ускорения созревания плодов, для чего достаточно ничтожного содержания этилена в воздухе.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн