Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


МАРГАНЦА НИТРАТ

МАРГАНЦА НИТРАТ Mn(NO3)2, бледно-розовые гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой; DH0обр —574,6 кДж/моль. Разлагается выше 180°С до оксидов Mn. Р-римость в воде (г в 100 г): 102,0 (0°С), 157,1 (25 °С), 428,0 (50 °С) и 498,8 (75 °С). Раств. также в диоксане, ТГФ, ацетонитриле. Из водного р-ра в зависимости от концентрации кристаллизуются гекса-, тетра-, ди- или моногидраты. Гексагидрат - розовые гигроскопичные кристаллы. Существует в трех модификациях с т-рами перехода —37 и -5°С. Т. пл. 25.3 °С; DH0пл 40,2 кДж/моль; для аморфного гексагидрата DH0обр -2331,5 кДж/моль. При нагр. до 110°С гексагидрат обезвоживается до дигидрата, а выше 170 оС разлагается до MnО2. Безводный марганца нитрат получают: взаимод. Mn или MnCl2 с N2O4 или смесями N2O4 с этилацетатом; р-цией MnО2 с расплавом NH4NO3; дегидратацией кристаллогидратов марганца нитрата в вакууме (~ 10 Па) ниже 170°С. Гидраты марганца нитрата синтезируют взаимод. Mn, MnО2 или MnСО3 с разб. HNO3. Применяют марганца нитрат для получения высокочистого MnО2, оксидных катализаторов, как компонент микроудобрений, сиккатив. П. М. Чукуров.
===
Исп. литература для статьи «МАРГАНЦА НИТРАТ»: нет данных

Страница «МАРГАНЦА НИТРАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн