Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Перманганаты

Перманганаты (от пер... и лат. manganum — марганец), марганцовокислые соли, соли марганцовой кислоты HMnO4. Кристаллы перманганатов имеют тёмный, почти чёрный, цвет с зеленовато-фиолетовым отливом; растворы перманганатов окрашены, как правило, в красно-фиолетовый цвет иона MnO4-. В воде перманганаты натрия и 2-валентных металлов хорошо растворимы, сравнительно мало растворим KMnO4. Перманганаты весьма неустойчивы к нагреванию. Так, KMnO4 распадается уже выше 200 °С в основном по схеме: 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

  Перманганаты — сильные окислители, особенно в кислой среде [при этом Mn (VII) восстанавливается до Mn (II), например до MnSO4; см. Марганец]. В химической практике перманганаты широко применяют как окислители: в медицине — как дезинфицирующие средства, при ожогах и прочем.



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн