Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ЛЮТЕЦИЙ

ЛЮТЕЦИЙ (от лат. Lutetia Parisiorum, или Lutetia - Лютеция, назв. главного города галльского племени паризиев, совр. Париж; лат. Lutetium) Lu, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 71, ат. м. 174,967; относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов). Прир. лютеций состоит из двух изотопов 175Lu (97,40%) и 176Lu (2,6%); 176Lu радиоактивен (T1/2 2,4.1010 лет). Конфигурация внеш. электронной оболочки 4f145s25p65d16s2; степень окисления +3; энергия ионизации при последоват. переходе от Lu0 к Lu3+ составляет 5,4259, 13,9 и 20,9596 эВ; атомный радиус 0,174 нм, ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) Lu3+ 0,100 нм (6), 0,112 нм (8), 0,117 нм (9). Лютеций - редкий элемент, его содержание в земной коре менее 8-10 % по массе, в морской воде 1,2.10-6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в ксенотиме, фергюсоните, эвксените и др. иттриевых минералах. Осн. пром. минералы - ксенотим, эвксенит, бастнезит. Лютеций - металл серебристо-белого цвета с гексагон. решеткой типа Mg, а = 0,35031 нм, с = 0,55509 нм, z = 2, пространств. группа Р63/ттс. Т. пл. ок. 1660°С, т. кип. ок. 3410°С; рентгеновская плотн. 9,849 г/см3; С0p 26,5 Дж/(моль.К); DH0пл 19 кДж/моль, DH0исп ок. 350 кДж/моль; S0298 51,1 Дж/(моль.К); давление пара 3,18 Па (1727°С); температурный коэф. линейного расширения 1,25.10-6 К-1; r 6,8.10-7 Ом.м; коэф. Пуассона 0,233. Легко поддается мех. обработке. На воздухе лютеций покрывается плотной устойчивой оксидной пленкой, при нагр. до 400 °С окисляется. При повыш. т-рах взаимод. с галогенами, S и др. неметаллами. Реагирует с минер. к-тами. Ниже приводятся сведения о наиб. важных соед. лютеция. Оксид (сесквиоксид) Lu2О3 - бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 1,039 нм, z = 16, пространств. группа Iа3); плотн. 9,424 г/см3. Кубич. модификация переходит в моноклинную (а = 1,370 нм, b = 0,3410 нм, с = 0,8425 нм, b = 100,22°, z = 6, пространств. группа С2/m); плотн. 10,16 г/см3. Т. пл. ок. 2450°С; С0p 101,8 Дж/(моль.К); DH0обр - 1878,2 кДж/моль; S0298 110 Дж/(моль.К). Получают оксид термич. разложением нитрата, оксалата или др. соед. лютеция выше 800 °С. Компонент жаропрочной керамики. Трифторид LuF3 - бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,6145 нм, b = 0,6761 нм, с = 0,4472 нм, z = 4, пространств. группа Рпта); при 957 °С переходит в тригон. модификацию; т. пл. 1184°С, т. кип. ок. 2230 °С; плотн. 8.29 г/см3; С0p 87,9 Дж/(моль.К); DH0обр -1673,6 кДж/моль; S0298 96,2 Дж/(моль.К); не раств. в воде; образует кристаллогидраты. Получают осаждением из водных р-ров солей лютеция при действии фтористоводородной к-ты, м. б. также получен взаимод. Lu2O3 с газообразным HF, F2 или NH4HF2, термич. разложением фтораммонийных комплексов при 400-500°С и др. Используют для получения металлич. лютеция, фторидных лазерных материалов. Гидроксид Lu(OH)3 получают гидролизом водорастворимых солей лютеция щелочами (рН начала осаждения ~ 6). Водорастворимые соли лютеция - хлорид, нитрат, ацетат, перхлорат, сульфат - при упаривании их р-ров выделяются в форме кристаллогидратов. Соли лютеция по сравнению с солями др. лантаноидов наиб. склонны к гидролизу. Плохорастворимые соли лютеция - оксалат, фосфат, фторид, карбонат. Для выделения Lu(III) из р-ра обычно используют осаждение оксалата (рН 3-4). Лютеций - наиб. сильный после Sc комплексообразователь среди РЗЭ. Образует гидроксокомплексы состава MI3[Lu(OH)6], известные еще только для Yb и Sc. При переработке смеси РЗЭ, выделенной из минералов, лютеций выделяется с фракцией тяжелых РЗЭ. Отделяют лютеций от др. РЗЭ методами экстракции и ионного обмена. Металлич. лютеций получают восстановлением LuF3 кальцием. Лютеций открыл в 1907 Ж. Урбен. Лит. см. при ст. Редкоземельные элементы. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев. Ю. М. Киселев.


===
Исп. литература для статьи «ЛЮТЕЦИЙ»: нет данных

Страница «ЛЮТЕЦИЙ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн