Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ТИОАЦЕТАМИД

ТИОАЦЕТАМИД (амид тиоуксусной к-ты) CH3C(S)NH2, мол. м. 75,13; бесцв. кристаллы с очень слабым запахом; т. пл. 111-114°С; длины связей (нм) 0,173 (C=S), 0,132 (С—N), углы CCS 120,7 °, SCN 117,7 °, HNC 117°, HNH 123 °; m 15,9·10-30 Кл · м; хорошо раств. в воде, этаноле, плохо - в диэтиловом эфире и бензоле.

Ранее предполагалось наличие равновесия между тиоамидной и тиолимидной формами тиоацетамида: CH3C(S)NH24113-26.jpgCH3C(=NH)SH. Однако, по совр. данным, измеримые концентрации тиолимидной формы отсутствуют.

В водных р-рах тиоацетамид гидролизуется медленно, в кислых или щелочных-быстро: CH3C(S)NH2 + 2Н2О : CH3COONH4 + H2S. С минер. к-тами тиоацетамид образует соли, с солями тяжелых металлов-комплексные соед., при кипячении с пиридином-ацетонитрил, с алкилгалогенидами - N-алкилзаме-щенные тиоацетамида. Взаимодействие тиоацетамида с 1,2-дигалогеналканами приводит к 2-метилтиазолинам, с a-галогенальдегидами или a-галогенкетонами-к соответствующим 2-метилтиазолам, напр.:

4113-27.jpg

Р-ция тиоацетамида с нитрилами алифатич. и ароматич. карбоновых к-т-общий метод синтеза тиоамидов карбоновых к-т; при удалении низкокипящего ацетонитрила равновесие необратимо сдвигается вправо:

RCN + CH3C(S)NH24113-28.jpg[RC(=NH)SC(=NH)CH3] : : RC(S)NH2 + CH3CN

Получают тиоацетамид нагреванием ацетамида CH3CONH2 с P2S5 в бензоле, взаимод. ацетонитрила CH3CN с H2S в присут. SiO2/Al2O3 при 255-260 °С и р-цией ацетата аммония с Na2S при 240 °С.

Водный р-р тиоацетамида используют в аналит. химии как заменитель сероводорода (метод возникающих реагентов). Тиоацетамид-групповой реагент для гравиметрич. определение As, В, Cd, Со, Сu, Fe, Hg, Мn, Mo, Ni, Pb, Sb, Sn, Zn; фотометрич. определения малых кол-в тяжелых металлов (напр., Рb, Сu) в солях щелочных металлов; стабилизатор при получении полисульфидных смол.

Тиоацетамид токсичен, поражает печень и почки; канцероген; ЛД50 0,2 г/кг.

Лит.: Физер Л., Физер М., Реагенты для органического синтеза, пер. с англ., т. 7, М., 1978, с. 498. А. А. Дудшюв.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн