ТИОАЦЕТАМИД (амид тиоуксусной к-ты) CH3C(S)NH2, мол. м. 75,13; бесцв. кристаллы с очень слабым запахом; т. пл. 111-114°С; длины связей (нм) 0,173 (C=S), 0,132 (С—N), углы CCS 120,7 °, SCN 117,7 °, HNC 117°, HNH 123 °; m 15,9·10-30 Кл · м; хорошо раств. в воде, этаноле, плохо - в диэтиловом эфире и бензоле.

Ранее предполагалось наличие равновесия между тиоамидной и тиолимидной формами тиоацетамида: CH3C(S)NH24113-26.jpgCH3C(=NH)SH. Однако, по совр. данным, измеримые концентрации тиолимидной формы отсутствуют.

В водных р-рах тиоацетамид гидролизуется медленно, в кислых или щелочных-быстро: CH3C(S)NH2 + 2Н2О : CH3COONH4 + H2S. С минер. к-тами тиоацетамид образует соли, с солями тяжелых металлов-комплексные соед., при кипячении с пиридином-ацетонитрил, с алкилгалогенидами - N-алкилзаме-щенные тиоацетамида. Взаимодействие тиоацетамида с 1,2-дигалогеналканами приводит к 2-метилтиазолинам, с a-галогенальдегидами или a-галогенкетонами-к соответствующим 2-метилтиазолам, напр.:

4113-27.jpg

Р-ция тиоацетамида с нитрилами алифатич. и ароматич. карбоновых к-т-общий метод синтеза тиоамидов карбоновых к-т; при удалении низкокипящего ацетонитрила равновесие необратимо сдвигается вправо:

RCN + CH3C(S)NH24113-28.jpg[RC(=NH)SC(=NH)CH3] : : RC(S)NH2 + CH3CN

Получают тиоацетамид нагреванием ацетамида CH3CONH2 с P2S5 в бензоле, взаимод. ацетонитрила CH3CN с H2S в присут. SiO2/Al2O3 при 255-260 °С и р-цией ацетата аммония с Na2S при 240 °С.

Водный р-р тиоацетамида используют в аналит. химии как заменитель сероводорода (метод возникающих реагентов). Тиоацетамид-групповой реагент для гравиметрич. определение As, В, Cd, Со, Сu, Fe, Hg, Мn, Mo, Ni, Pb, Sb, Sn, Zn; фотометрич. определения малых кол-в тяжелых металлов (напр., Рb, Сu) в солях щелочных металлов; стабилизатор при получении полисульфидных смол.

Тиоацетамид токсичен, поражает печень и почки; канцероген; ЛД50 0,2 г/кг.

Лит.: Физер Л., Физер М., Реагенты для органического синтеза, пер. с англ., т. 7, М., 1978, с. 498. А. А. Дудшюв.