Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ТЕТРАФТОРЭТИЛЕН

ТЕТРАФТОРЭТИЛЕН (перфторэтилен, мономер М-4) CF2=CF2, мол.м. 100,02; бесцв. газ без запаха; т.пл. - 131,15 °С, т. кип. - 76,3 °С;4111-22.jpg1,519; tкрит 33,30С, pкрит 3,95 МПа, dкрит 0,572 г/см3; давление пара (МПа): 0,0822 (-80°С), 1,004 (-20°С), 1,776 (0°С), 2,928 (20 °С), 3,691 (30 °С); DHисп 16,53 кДж/моль (при -76,3°С), — 659,5 кДж/моль; р-римость в воде 0,018% по4111-23.jpgмассе (20 °С), в тетрафтордибромэтане 10,7% (-20°С) и 2,7 (20 °С).

По хим. св-вам - типичный фторолефин. В атмосфере О2 разлагается до СО2 и CF4, при 200 °С начинается термич. разложение, при 600-800°С образуются продукты внедрения дифторкарбена и димеризации:

4111-24.jpg

В контролируемых условиях (О2, УФ облучение) окисляется до малостабильного тетрафторэтиленоксида; последний легко превращ. в олигомерные перфторполи-эфиры:

4111-25.jpg

В присут. источников аниона F- в апротонных полярных р-рителях образует реакционноспособный пентафторэтиль-ный анион, к-рый легко подвергается дальнейшим превращениям:

4111-26.jpg

Тетрафторэтилен реагирует с олефинами с образованием циклических и линейных продуктов; с нитрозоалканами образует, как правило, смесь оксазетидинов и линейных сополимеров:

4111-27.jpg '

Взаимодействие тетрафторэтилена с перфторбром- и перфториодалка-нами, перфтордиалкилдисульфидами, пероксисульфурил-фторидом и др. приводит к соответствующим теломерам, напр.:

4111-28.jpg

RF - перфторалкил

Полимеризация и сополимеризация тетрафторэтилена приводит к хемо-и термостойким полимерам.

В пром-сти тетрафторэтилен получают пиролизом CF2HCl при 700-800 °С. Др. способы: пиролиз политетрафторэтилена, перфторциклобутана, трифторметана или др. фторорг. соед.; высокотемпературное гидрирование CF2ClCF2Cl или CF2Cl2; дегалогенирование тетрафтордихлор(дибром)этана с помощью металлов; декарбоксилирование солей пер-фторпропионовой к-ты.

Применяют тетрафторэтилен для получения разл. полимеров (напр., тефлона) и сополимеров (напр., с этиленом, гексафторпро-пиленом, нитрозоперфторалканами и др. олефинами), инертных тяжелых жидкостей и смазок, а также ряда фторорг. соединений.

При вдыхании тетрафторэтилен поражает слизистые оболочки верх. дыхат. путей и легочной ткани, вызывает функцион. расстройства центр. нервной системы. ПДК рабочей зоны производств. помещений 30 мг/м3, макс. разовая ПДК в воздухе населенных мест 6 мг/м 3 (класс опасности 4).

Тетрафторэтилен-горючий и взрывоопасный газ. При соприкосновении с открытым пламенем или нагретыми пов-стями разлагается с образованием высокотоксичных продуктов. КПВ 13,4-46,4% по объему. При хранении в жидкой фазе способен к спонтанной взрывообразной полимеризации.

Лит.: Рахимов А. И., Химия и технология фторорганических соединений, М., 1986; Промышленные фторорганические продукты. Справочник, Л., 1990. И. И. Крылов.

Еще по теме:
___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн