Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ИЗОЛОБАЛЬНОЙ АНАЛОГИИ ПРИНЦИП

ИЗОЛОБАЛЬНОЙ АНАЛОГИИ ПРИНЦИП, служит для объяснения строения кластеров, сложных металлоорг. соед. и др. структур. Изолобальной аналогии принцип заключается в том, что в реальных или воображаемых молекулах изолобальные группы взаимно заменяемы. Изолобальными наз. группы, имеющие одинаковое число граничных орбиталей (ГО высших занятых и низших вакантных мол. орбиталей) со сходными св-вами симметрии и пространств. строением, близкими значениями энергии и с одним и тем же числом электронов, занимающих эти ГО. Изолобальность групп А и Б изображается:
181_200-3.jpg
Изолобальной аналогии принцип выявляет глубинное единство отдельных областей химии. В неявном виде изолобальной аналогии принцип применяется и в орг. химии, напр., изолобальны группы, имеющие одну работающую ГО с одним электроном
181_200-4.jpg
с двумя ГО и двумя электронами:
181_200-5.jpg
с тремя ГО и тремя электронами:
181_200-6.jpg
В химии металлоорг. соед. изолобальной аналогии принцип выполняет роль, аналогичную роли теории хим. строения в орг. химии. При таком использовании изолобальной аналогии принципа допустимо упрощение определения изолобальности: изолобальными можно назвать группы с одинаковым числом ГО и одинаковым числом электронов на них; при соблюдении этих условий примерное соответствие в пространств. строении, энергии и симметрии ГО обычно обеспечивается автоматически. При определении числа ГО металлоорг. фрагмента надо учитывать, что в отличие от элементов главных подгрупп переходные металлы имеют по девять валентных орбиталей. Отношения изолобальности между фрагментами металлоорг. соед. с соответствующим координац. числом металла п и орг. фрагментами приведены в таблице.
181_200-7.jpg
L - двухэлектронный лиганд, верх. индекс в металлоорг. фрагменте соответствует разности между числом валентных электронов металла и степенью его окисления. Для металлоорг соед. (октаэдрич. координация, п = 6) СН3-группе изолобальны группы d7ML5, напр. Мn(СО)5 или Fe(h5-C5H5)(CO)2 (т. к. С5Н5 изолобальный аналог совокупности трех двухэлектронных лигандов); СН2-группе изолобальны группы d8ML4, напр. Ru(CO)4, СоСО(h55Н5), СН-группе группы d9ML3, напр. Со(СО)3, Ni(h55Н5). В соответствии с изолобальной аналогии принципом кластеры Re2(CO)10, Os3(CO)12, Ir4(СО)12 изолобальные аналоги этана, циклопропана и тетраэдрана соотв , а кластер [Fe2(CO)8]Sn изолобальный аналог спиропентана [т. к. Fe(CO)4 изолобален СН2 и Sn изолобален С]. Изолобальной аналогии принцип может быть применен для предсказания возможности существования новых соединений. Достоверность таких прогнозов значительно повышается при использовании своеобразной "библиотеки" ГО металлоорг. фрагментов, изолобальных основным орг. фрагментам. Принцип сформулирован Р. Хофманом в 1976.
===
Исп. литература для статьи «ИЗОЛОБАЛЬНОЙ АНАЛОГИИ ПРИНЦИП»: Hoffmann R., "Angеw Chem.". 1982, v. 21, №10, p. 711-724; Stone F.G.A., "Angew Chem.", 1984, v. 23, № 2. p. 89-99
H. П. Гамбарян. И. В. Станкевич.

Страница «ИЗОЛОБАЛЬНОЙ АНАЛОГИИ ПРИНЦИП» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн