Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Хлористый водород

Хлористый водород, HCl, при обычных условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки соляной кислоты. Масса 1 л хлористого водорода при 0°С и 0,1 Мн/м2(1 кгс/см2) 1,6391 г; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого хлористого водорода при — 60°C 1,12 г/см3; tпл —114,2°С; tkип —85,1°С. Критические константы: температура 51,4°C; давление 8,45 Мн/м2 (84,5 кгс/см2); плотность 0,42 г/см3; удельный объём 2380 см3/г. Хлористый водород растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная кислота. Под давлением 0,1 Мн/м2(1 кгс /см2) 1 л воды растворяет 500 л HCl при 2°С, 442 л при 20°C, 339 л при 60°C.

  Хлористый водород — стойкое соединение; при 1800°C он диссоциирует на Cl2 и H2 только в незначительной степени. Химически в отсутствие H2O хлористый водород малоактивен, в газообразном виде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании с кислородом до 400—500°C в присутствии катализатора CuCl2 хлористый водород окисляется до хлора: 4HCl + O2 = 2Н2О + 2Cl2. Со щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода, особенно легко при нагревании, например: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3Н2. С аммиаком взаимодействует с образованием дыма — твёрдых частиц хлорида аммония NH4Cl. В присутствии катализаторов присоединяется к ненасыщенным органическим соединениям, например: C2H4 + HCl ® C2H5Cl.

  Получают хлористый водород прямым синтезом из элементов или действием серной кислоты на хлорид натрия. Большие количества хлористого водорода получаются как побочный продукт при хлорировании органических соединений: RH + Cl2 = RCl + HCl (где R — радикал), а также при гидролизе хлорида магния: MgCl2 + H2O = MgO + 2HCl. Мировое производство хлористого водорода составляет около 10 млн. т (1975).

  Хлористый водород используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений, например винилхлорида.

 

  Лит.: Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.

  Л. М. Якименко.

 

 



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн