Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Свинца окислы

Свинца окислы, химические соединения свинца с кислородом: Pb2O, PbO, PbO2, Pb3O4 и Pb2O3. Техническое значение имеют окись PbO, двуокись PbO2 и ортоплюмбат свинца (II) (т. н. сурик) Pb3O4. PbO имеет 2 кристаллической модификации: жёлто-красную тетрагональную a (массикот) и жёлтую ромбическую b (глёт), температура перехода 587 °С. Обе они малорастворимы в воде (0,11 и 0,05 г в 1 л при 25 °С). температура плавления 836 °С. PbO — амфотерный окисел (см. Амфотерность) с преобладанием основных свойств. Получают PbO окислением расплавленного Pb кислородом воздуха, а также термическим разложением его гидроокиси, карбоната или нитрата. При нагревании на воздухе (до 400—500 °С) PbO превращается в Pb3O4 — тетрагональные кристаллы красного цвета. PbO2 — коричневые тетрагональные кристаллы. Получают PbO2 при взаимодействии сурика и азотной кислоты. Двуокись свинца — сильный окислитель. При растирании с нею порошкообразная сера или красный фосфор воспламеняются уже при комнатной температуре.

  PbO применяют для изготовления свинцовых стекол и глазурей, PbO2 — как окислитель в химической промышленности и в производстве свинцовых аккумуляторов, Pb3O4 — для изготовления красок, предохраняющих металлы от коррозии.

 

  Лит. см. при ст. Свинец.

 

 



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн