Натрия гипонитрат моногидрат

Внешний вид:

бесцветн. кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): H₂N₂Na₂O₄

Формула в виде текста: Na2N2O3 H2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 140

Температура разложения (в °C): 310

Способы получения:

1. Взаимодействием метилата натрия, гидроксиламина и метилнитрата в метаноле.

Дополнительная информация:

Соль не выделенной в свободном состоянии азотноватой кислоты (pKa1 = 2,5, pKa2 = 9,7). Разбавленные кислоты вызывают разложение до оксида азота (I) и азотистой кислоты, концентрированные - до оксида азота (II). Действием окислителей (в том числе кислорода воздуха) легко окисляется в нитрит. В основу количественного определения положена реакция с хлоритом натрия дающая нитрат и хлорид натрия.

Источники информации:

1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.:Химия 1981 стр. 433
2. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 425