Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Вакансии для химиков
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


тиомочевина

тиомочевина

Синонимы:

тиокарбамид
тиоугольной кислоты диамид

Внешний вид:

ромбические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): CH4N2S

Формула в виде текста: NH2CSNH2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 76,11

Температура плавления (в °C): 176

Температура разложения (в °C): 200

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

бензол: не растворим
вода: 4,9 (0,2°C)
вода: 9,18 (13°C)
вода: 15,2 (22,7°C)
вода: 68 (60,2°C)
вода: 200 (97°C)
диэтиловый эфир: трудно растворим
метанол: растворим 11,9 (25°C)
пиридин: растворим 12,5 (20°C)
тетрахлорметан: не растворим
этанол: растворим 4 (25°C)

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: горький

Способы получения:

1. Нагреванием роданида аммония до 170 С.
2. Реакцией цианамида с сероводородом.
3. Реакцией сероуглерода с аммиаком или карбонатом аммония при 160 С.

Плотность:

1,405 (20°C, г/см3)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

8000 (мыши, перорально)

Применение:

Для синтеза меркаптанов, красителей, синтетических смол, лекарственных средств. Фунгицид. Ростовое вещество. Для разделения парафинов (слабо удерживает линейные молекулы, наиболее устойчивы комплексы с объемными молекулами: 2,2,4-триметилпентаном, скваленом, адамантаном). Реагент для фотометрического определения Bi, Os, Re, Ru.

Дополнительная информация:

При длительном нагревании при 130 С превращается в роданид аммония. При нагревании с щелочами гидролизуется до аммиака, сероводорода и углекислого газа. Под действием окислителей в зависимости от их природы и условий дает мочевину, формамидинсульфиновую кислоту (диоксид тиомочевины) или формамидиндисульфид, более глубокое окисление приводит к углекислому газу, серной кислоте и азоту.

Образует соли с минеральными кислотами. С солями ряда металлов дает комплексные соединения.

Легко реагирует с алкилгалогенидами, диалкилсульфатами и другими алкилирующими агентами с образованием S-алкилпроизводных изотиомочевины (S-алкилизотиурониевых солей). Последние малоустойчивы и при попытке выделения распадаются до тиолов. Аналогично тиомочевина реагирует с некоторыми спиртами (бензиловым, фурфуриловым) в присутствии соляной кислоты. S-алкилпроизводные образуются также при реакции с &bet;-лактонами и α,β-ненасыщенными кислотами. Взаимодействие тиомочевины с ацилгалогенидами или ангидридами карбоновых кислот в зависимости от температуры реакции приводит к N- или S-ацилпроизводным. S-арилирование производится с помощью активированных арилгалогенидов или арилдиазониевых солей.

При взаимодействии тиомочевины с альдегидами или кетонами образуются гидроксиалкилмочевины, которые при отщеплении воды могут быть превращены в N-тиокарбамоилимины.

Тиомочевины подвергается окислительной десульфуризации под действием сурика или окиси ртути с образованием цианамида. С нитритами металлов в присутствии кислот в зависимости от pH среды образует тиоциановую кислоту или формамидиндисульфид, при обработке дихлоридом дисеры в хлороформе дает дигидрохлорид формамидинтрисульфида, с эпоксидами образует тиираны. Реакции с бифункциональными соединениями приводят к образованию гетероциклических систем.

    Источники информации:

  1. "Справочник химика" т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 974-975
  2. "Химическая энциклопедия" т.4 М.: Советская энциклопедия, 1995 стр. 574-575
  3. "Химический энциклопедический словарь" под ред. Кнунянц И.Л., М.: Советсткая энциклопедия, 1983 стр. 578

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн