Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Вакансии для химиков
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


фторноватистая кислота

Синонимы:

водорода фтороксигенат (0)

Внешний вид:

бесцветн.

Брутто-формула (система Хилла): HFO

Формула в виде текста: HOF

Температура плавления (в °C): -117

Температура кипения (в °C): 19

Температура разложения (в °C): 20

Продукты термического разложения:

фтороводород, кислород

Способы получения:

1. Получают пропусканием тока фтора под пониженным давлением через воду при 0 С, с последующим вымораживанием в ловушке при -183 С.

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-79°C)
5 (-64°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

2,23 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-23,5 (ж)

Аналитические

Спектр ЯМР: атом F-19 = 403 м.д. (171 К) по отношению к газообразному F2, атом H-1 = 16,0 м.д. (193 К) по отношению к газообразному CH4.

История:

Образование фторноватистой кислоты в азотной матрице было зафиксировано с помощью ИК-спектроскопии в 1968 г., а первое сообщение по ее синтезу появилось в 1971 г.

Дополнительная информация:

Молекула имеет угловое строение; угол HOF равен 97 градусов, а расстояние OF = 144 пм, OH = 96 пм. В твердом виде образует димер. Первый ионизационный потенциал молекулы = 12,71 эВ.

При нагревании разложение протекает иногда со взрывом. Период полураспада при 20 С составляет 30 мин, однако в пассивированной кювете для съемки ИК-спектра он увеличивается до 3 часов. Реагирует с водой с образованием перекиси водорода и фтороводорода.

    Источники информации:

  1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.:Химия 1981 стр. 484
  2. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 242
  3. Никитин И.В. "Химия кислородных соединений галогенов" М. 1986
  4. Степин Б.Д., Цветков А.А. "Неорганическая химия" М.:Высшая школа 1994 стр. 323
  5. Успехи химии т.73 №6 2004 стр. 662-665

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн