Реклама. ООО «ПраймКемикалсГрупп»
ООО «ПраймКемикалсГрупп»
ИНН: 5029162349
ERID: 2VtzqwUmcCn
Реклама. ООО «Праймлаб»
ООО «Праймлаб»
ИНН: 5029233085
ERID: 2Vtzqx9Kd1g

Марганца карбонилы

МАРГАНЦА КАРБОНИЛЫ. Декакарбонилдимарганец Mn2(СО)10 - золотисто-желтые кристаллы; т. пл. 154 155°С; плотн. 1,75 г/см3. Медленно разлагается на свету, разлагается на воздухе при 110 °С, сублимируется в вакууме при 50 °С. Раств. в орг. р-рителях, умеренно - в углеводородах, хорошо - в ТГФ, не раств. в воде. ИК спектр имеет характеристич. частоты СО 2045,8, 2014,7, 1983,8 см-1 (гексан). По хим. св-вам Mn2(СО)10 - типичный представитель карбонилов металлов. Связь Mn—Mn легко разрывается под действием галогенов с образованием Mn(CO)5Hal, (Hal = Cl, Br, I) и амальгамы Na с образованием NaMn(CO)5, к-рый при обработке к-тами превращ. в НMn(СО)5. С ацил-, алкил- и арилгалогенидами NaMn(CO)5 дает s-производныe RMn(CO)5 (R = Ac, Alk, Ar), с галогенидами металлов -полиметаллич. соед. со связями Mn - металл, напр. Mn(CO)5Re(CO)5 (желтые кристаллы, т. пл. 167 °С). Получают Mn2(СО)10 взаимод. безводного MnCl2 с СО при давлении более 10 MПа в присут. избытка металлоорг. соед. - Аl(С4Н9)3 и др. Применяют для получения порошка Mn и нанесения марганцевых покрытий. Марганца карбонилы ядовиты. См. также Марганецорганические соединения.
Литература
Кальдераццо Ф., Эрколи Р., Натта Д., в кн.: Органические синтезы через карбонилы металлов, пер. с англ., М., 1970, с. 11-211; Treichel Р. М., в кн.: Comprehensive organometallic chemistry, ed. by G. Wilkinson, v. 4, Oxf.- N. Y., 1982, p. 1-159. Г. К.-И. Магомедов.

Комментарии*

Дополнения к описанию карбонилов марганца:

  • Структура: Mn₂(CO)₁₀ имеет структуру, в которой два фрагмента Mn(CO)₅ соединены одинарной связью Mn-Mn, а лиганды CO занимают октаэдрические позиции вокруг каждого атома марганца.
  • Стабильность: Является одним из немногих устойчивых биядерных карбонилов металлов, не подчиняющихся правилу 18 электронов для отдельных атомов металла (каждый атом Mn имеет 17 валентных электронов, но стабилизирован за счет связи Mn-Mn).
  • Реакционная способность:
    • Под действием света гомолитически расщепляет связь Mn-Mn с образованием высокореакционных радикалов •Mn(CO)₅, что используется в радикальных реакциях и катализе.
    • Является источником синтонов Mn(CO)₅⁻ и HMn(CO)₅ в синтезе металлоорганических соединений.
  • Применение в катализе: Используется как катализатор или прекурсор в процессах гидроформилирования, гидросилилирования и карбонилирования.
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.
Синонимы/примеры:* Тетракарбонил марганца; декакарбонил димарганца; метилциклопентадиенил трикарбонил марганца
*подобраны ИИ, возможны неточности

Читайте еще

Карбид марганца — характеристики и свойства Оксид марганца (II) — свойства и применение Марганца (IV) оксид — свойства и характеристики Оксид марганца (III) — основные характеристики Карбонилы металлов — свойства и применение Сульфид марганца (II) — характеристики и особенности Оксид марганца (VII) — свойства и применение Марганца (II) нитрат гексагидрат — свойства и применение Марганцовистая кислота и её соли Марганец — свойства, применение и роль в биологии Марганец (II) неодеканоат — свойства и применение Оксид марганца (II, IV)