Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Вакансии для химиков
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


КОНКУРИРУЮЩИХ РЕАКЦИЙ МЕТОД

КОНКУРИРУЮЩИХ РЕАКЦИЙ МЕТОД в химической кинетике, основан на том, что одна и та же активная частица (атом, своб. радикал, ион) может одновременно участвовать в неск. р-циях с образованием разл. продуктов. Условия подбираются такими, при к-рых параллельные р-ции протекают с соизмеримыми скоростями. Из соотношения скоростей этих р-ций (или концентраций образовавшихся продуктов) вычисляют отношения констант скорости р-ций исследуемой частицы с соответствующими реагентами. Конкурирующих реакций метод применяют для изучения гл. обр. радикальных и ионных р-ций; он позволяет вычислять абс. значения констант скорости быстрых р-ций, оценивать реакц. способность разл. атомных групп в молекуле, в сочетании с методом изотопных индикаторов определять кинетический изотопный эффект. Конкурирующие р-ции м. б. разного типа. В частности, это м.б. конкуренция между моно- и бимолекулярной р-циями. Напр., при термич. распаде трет-бутилпероксида в присут. углеводорода RH протекают р-ции:
441_460-32.jpg
Образующиеся радикалы 441_460-33.jpg, 441_460-34.jpg и 441_460-35.jpg рекомбинируют. Отношение скоростей р-ций (2) и (1) v2/v1=k2[RH]/kl. Если в системе избыток RH, то v2/vl=[(СН3)3СОН]/[СН3СОСН3] и можно определить k2/k1=[(CH3)3COH]/[СН3СОСН3] [RH]. Поскольку известна при т-ре Т k1=3,2.1013ехр[(-69 кДж/моль-1)/RT] с-1 (газовая фаза), метод позволяет определить k2 (R-газовая постоянная). При изучении радикальных р-ций часто используют конкуренцию между рекомбинацией радикалов и их взаимод. с молекулами. Напр., при изучении р-ций СН3 проводят фотолиз паров ацетона в присут. углеводорода RH, что вызывает протекание р-ций:
441_460-36.jpg
Измеряются скорости образования метана 441_460-37.jpg и этана 441_460-38.jpg; отношение
441_460-39.jpg
441_460-40.jpg,

что позволяет вычислить k1 и k2 при известной k3=2.1010 л/моль.с (газовая фаза, давление выше 10 кПа). Этим методом измерены константы скорости гомолитич. распада для неск. сотен соединений. Если в молекуле имеется неск. реакц. центров, анализ образующихся изомеров позволяет определить относит, реакц. способность каждого из этих центров. Напр., при нитровании толуола азотной к-той образуются о-, м- и n-нитротолуолы:
441_460-41.jpg
Соотношение между кол-вами о-, м- и n-нитротолуолов равно 2k3:2k2:k1.
===
Исп. литература для статьи «КОНКУРИРУЮЩИХ РЕАКЦИЙ МЕТОД»: Кондратьев В. Н., Определение констант скорости газофазных реакций, М., 1971; Денисов Е. Т., Кинетика гомогенных химических реакций, М.. 1978. Е. Т. Денисов.

Страница «КОНКУРИРУЮЩИХ РЕАКЦИЙ МЕТОД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн