Дихлорэтан
Дихлорэтан, хлористый этилен, ClCH2CH2Cl, бесцветная подвижная жидкость с запахом, напоминающим запах хлороформа; tпл — 35,9°С, tkип 83,5°С, плотность 1,2600 г/см3 (15°С), n15D 1,4476; температура вспышки 21,1°С (в открытой чашке); пределы взрываемости в воздухе 6,20—15,90% (по объёму). Дихлорэтан плохо растворим в воде (0,81% при 25°С), образует азеотропную смесь с водой (tkип 71,5°С, 82,9% дихлорэтана). Гидролиз дихлорэтана приводит к этиленгликолю HOCH2CH2OH. Пиролиз или взаимодействие дихлорэтана со щёлочью даёт винилхлорид, реакция с аммиаком — этилендиамин и т.д. При нагревании с полисульфидами натрия дихлорэтан образует полисульфидный каучук. Дихлорэтан получают при взаимодействии этилена и хлора.
Дихлорэтан токсичен. Предельно допустимая концентрация паров в воздухе 0,01%. Дихлорэтан широко применяют как растворитель в различных производствах, как компонент антидетонационных смесей, фумигант, сырьё для получения полисульфидного каучука.
Комментарии*
Дополнения к описанию дихлорэтана:
- Классификация и изомеры: Существует два изомера - 1,2-дихлорэтан (этиленхлорид, симметричный) и 1,1-дихлорэтан (несимметричный). Описание относится к 1,2-дихлорэтану, который является наиболее важным в промышленности.
- Токсикология: Обладает наркотическим действием, поражает центральную нервную систему, печень и почки. При хроническом отравлении может вызывать дегенеративные изменения в органах.
- Применение: Является ключевым промежуточным продуктом в производстве винилхлорида (мономера для ПВХ). Также используется для получения этилендиамина, этиленгликоля и других хлорсодержащих растворителей.
- Опасность: Пары тяжелее воздуха, могут скапливаться в низких участках, создавая взрывоопасную концентрацию. При нагревании разлагается с образованием высокотоксичного фосгена.
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.
Синонимы/примеры:*
1,2-дихлорэтан; этиленхлорид; этилендихлорид; хлористый этилен; ЭДХ
*подобраны ИИ, возможны неточности
Дополнения к описанию дихлорэтана: