Порядок реакции

Порядок реакции, понятие кинетики химической. Порядок реакции определяется как сумма показателей степеней n1 и n2 в уравнении

,     (1)

выражающем зависимость скорости реакции r от концентраций [A1] и [А2] исходных веществ (k — константа скорости). Реакции с n1 + n2 = 1, 2 и т.д. называются реакциями 1-го, 2-го и т.д. порядков. Отдельный показатель степени в уравнении (1) называется порядком реакции по соответствующему веществу.

  У простых реакций скорость в одном направлении, согласно действующих масс закону, подчиняется уравнению (1), а n1 и n2 совпадают с числом молекул веществ A1 и А2, участвующих в элементарном акте реакции. Скорости сложных реакций иногда также выражаются уравнениями вида (1), но при этом порядок реакции может не совпадать со стехиометрическим коэффициентом вещества в уравнении реакции (записанном с наименьшими целочисленными стехиометрическими коэффициентами), может быть дробным числом. В гетерогенно-каталитических реакциях обычны наряду с целыми дробные и нулевые порядки; встречаются также отрицательные порядки.

  М. И. Тёмкин.

 

 


Комментарии*

Дополнения к описанию:

  • Экспериментальное определение: Порядок реакции определяется экспериментально, а не по стехиометрическому уравнению реакции.
  • Молекулярность: Важно отличать порядок реакции от молекулярности. Молекулярность относится к числу молекул, участвующих в элементарном акте (стадии) реакции, и всегда является целым числом. Порядок же является эмпирической величиной.
  • Нулевой порядок: Скорость реакции нулевого порядка не зависит от концентрации реагентов. Это характерно для каталитических и некоторых фотохимических реакций, где, например, скорость лимитируется площадью поверхности катализатора или интенсивностью света.
  • Кинетические уравнения: Для реакций первого порядка уравнение скорости имеет вид r = k[A], а для второго порядка - r = k[A]² или r = k[A][B].
  • Период полураспада: Для реакции первого поряд
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.
Ещё по теме
Порядок химической реакции
Химические реакции — механизмы и кинетика
Сложные химические реакции — механизмы и кинетика
Скорость химической реакции — определение и измерение
Механизм химической реакции — от теории к практике
Молекулярность реакции — основные понятия и примеры
Кинетика химических реакций — энергия активации и скорость
Химическая кинетика — основные аспекты и методы изучения
Типы химических реакций и их механизмы