Перхлораты

Перхлораты, хлорнокислые соли, соли хлорной кислоты HClO₄. Перхлораты бесцветны, если катион бесцветен. Все перхлораты хорошо растворяются в воде; мало растворим перхлорат калия KClO₄ (1,3 г в 100 г 1120 при 25 °С). При нагревании перхлораты устойчивы до 300—600 °С, выше этой температуры разлагаются с выделением кислорода (например, KClO₄ = KCl + 2O₂). Получают перхлораты нагреванием хлоратов, электролизом их растворов и др. способами. Применяют для производства безопасных взрывчатых веществ (так, KClO₄ — более сильный окислитель, чем бертоллетова соль KClO₃; в то же время стоек при хранении — не взрывается от трения и удара).

Комментарии^*

Дополнения к описанию перхлоратов:

Экологическая значимость: Перхлораты являются стойкими загрязнителями окружающей среды, попадая в воду и почву из-за их использования в ракетном топливе, пиротехнике и промышленных процессах. Они могут нарушать функцию щитовидной железы у человека и животных, конкурируя с поглощением йодида.
Другие применения: Перхлорат аммония (NH₄ClO₄) — ключевой компонент твердого ракетного топлива. Перхлораты также используются в пиротехнике, сигнальных составах и как окислители в аналитической химии.
Химическая стабильность: Высокая термодинамическая стабильность и низкая реакционная способность в водных растворах (перхлорат-ион является очень слабым окислителем в растворе, но сильным — в твердом состоянии при высоких температурах) делают их полезными в аналитической химии как инертные электролиты.

^*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.

Синонимы/примеры:^* Перхлорная кислота; Хлорная кислота

^*подобраны ИИ, возможны неточности

Ещё по теме