Перманганаты

Перманганаты (от пер... и лат. manganum — марганец), марганцовокислые соли, соли марганцовой кислоты HMnO4. Кристаллы перманганатов имеют тёмный, почти чёрный, цвет с зеленовато-фиолетовым отливом; растворы перманганатов окрашены, как правило, в красно-фиолетовый цвет иона MnO4-. В воде перманганаты натрия и 2-валентных металлов хорошо растворимы, сравнительно мало растворим KMnO4. Перманганаты весьма неустойчивы к нагреванию. Так, KMnO4 распадается уже выше 200 °С в основном по схеме: 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

  Перманганаты — сильные окислители, особенно в кислой среде [при этом Mn (VII) восстанавливается до Mn (II), например до MnSO4; см. Марганец]. В химической практике перманганаты широко применяют как окислители: в медицине — как дезинфицирующие средства, при ожогах и прочем.


Комментарии*

Дополнения:

    • Механизм окисления: В кислой среде MnO₄⁻ восстанавливается до Mn²⁺, в нейтральной — до MnO₂, в щелочной — до MnO₄²⁻
    • Основные применения: Очистка питьевой воды, обработка ран (KMnO₄), аналитическая химия (перманганатометрия), органический синтез
    • Особенности хранения: Требуют защиты от света и влаги из-за фотохимического разложения
    • Токсикология: Концентрированные растворы вызывают ожоги кожи и слизистых оболочек
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.
Синонимы/примеры:* Перманганат калия; Марганцовка; Калий марганцовокислый; Гипермангал
*подобраны ИИ, возможны неточности
Ещё по теме
Калия перманганат — свойства и применение
Калия перманганат — свойства и применение
Соединения марганца — применение и токсичность
Аммония перманганат — характеристики и свойства
Перманганатометрия — принципы и применение
Калия перманганат — свойства и применение
Калия перманганат — характеристики и особенности
Марганца нитрат — свойства и применение
Манганаты — свойства и применение
Химические свойства и соединения элементов подгруппы марганца
Оксид марганца (III) — основные характеристики