Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Вакансии для химиков
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Магния окись

Магния окись, MgO, бесцветные кристаллы; плотность 3,58 г/см3, tпл 2800 °С, tкип 3600 °С. Летучесть магния окиси становится заметной при 2000 °С. Растворимость магния окиси в воде незначительна (6,2×10-4 г/100 г H2O при 20 °С). В мелкокристаллическом состоянии в виде тонкого белого порошка (так называемая аморфная MgO) поглощает пары воды и CO2 из воздуха, образуя Mg (OH)2 и MgCO3; легко взаимодействует с кислотами. Сильно прокалённая магния окись утрачивает способность присоединять воду и растворяться в кислотах.

  Магния окись встречается в природе в виде редкого минерала периклаза. В промышленности магния окись получают обжигом магнезита и доломита (см. Магния карбонат), термическим разложением магния сульфата, основного карбоната 3MgCO3×Mg (OH)2×3H2O (белая магнезия). Свойства товарного продукта (жжёная магнезия) зависят от условий получения, и его сорта различаются по объёмному весу (лёгкости), сорбционной способности, химической активности и др. Тяжёлые сорта магния окиси применяют в производстве огнеупоров, менее тяжёлые — для получения магнезиальных цементов и стройматериалов, лёгкие — для очистки нефтепродуктов и как наполнитель в резиновой промышленности. В медицине магния окись (под названием магнезия жжёная) применяют внутрь как щелочное средство при повышенной кислотности желудочного сока и при отравлении кислотами. Оказывает лёгкое слабительное действие. См. также Магний.



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн