Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


натрия азид

натрия азид

Внешний вид:

бел. тригональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): N3Na

Формула в виде текста: NaN3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 65,01

Температура разложения (в °C): 275

Продукты термического разложения:

натрий, азот

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

аммиак жидкий: легко растворим
ацетон: практически не растворим
бензол: мало растворим
вода: 27,6 (-15,1°C)
вода: 38,9 (0°C)
вода: 40,8 (20°C)
вода: 55,3 (100°C)
гексан: практически не растворим
диэтиловый эфир: не растворим
метанол: 2,48 (25°C)
хлороформ: практически не растворим
циклогексан: практически не растворим
этанол: мало растворим 0,22 (0°C)
этанол: 0,46 (78°C)
этилацетат: практически не растворим

Метод получения 1.

(лабораторный синтез)
Источник информации: Багал Л.И. "Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ" М. 1975 стр. 173

Для получения азида натрия помещали молекулярную смесь гидразин-гидрата и щелочи (1,5 л) в сухую пятилитровую банку с пришлифованной пробкой. Затем смесь охлаждали льдом, а когда температура понижалась до 0—5°С, наливали тонкой струей, перемешивая стеклянной палочкой, 250 мл этилнитрита, после чего быстро приливали 1,5 л эфира, закрывали банку пробкой, несколько раз встряхивали (осторожно приоткрывая банку после каждого встряхивания) и оставляли смесь стоять 12 ч во льду и затем еще 12 ч при нормальной температуре. Азид натрия выделялся при этом в виде белой мелкокристаллической массы. Жидкость с осадка сливали в воронку Бюхнера, а остаток промывали декантацией смесью спирта с эфиром, переносили в воронку, отсасывали, промывали два раза спиртом и 2—3 раза чистым эфиром. После этого азид натрия сушили и получали продукт с содержанием азида натрия от 93 до 96% (в зависимости от степени чистоты гидразинсульфата). Выход азида натрия на гидразин составлял 90—95%.

Метод получения 2.

(лабораторный синтез)
Источник информации: Журнал органической химии №12 1997 стр. 1839

К раствору 8,35 г (0,05 моль) 1-нитрозо-1,2-бис-(2-цианэтил)гидразина в 50 мл этанола добавляли при перемешивании 4 г (0,1 моль) едкого натра. После перемешивания в течение 3 ч выпавший в осадок азид натрия отфильтровали, промыли этанолом, сушили на воздухе.

Выход 1,8 г (55%).

Способы получения:

1. Действие оксида азота (I) на расплав амида натрия при 200 С.

Плотность:

1,85 (20°C, г/см3)

Плотность растворов (г/см3):

1,004 (1%, 20°C, растворитель - вода)
1,01 (2%, 20°C, растворитель - вода)
1,022 (4%, 20°C, растворитель - вода)
1,034 (6%, 20°C, растворитель - вода)
1,047 (8%, 20°C, растворитель - вода)
1,059 (10%, 20°C, растворитель - вода)
1,072 (12%, 20°C, растворитель - вода)
1,085 (14%, 20°C, растворитель - вода)
1,099 (16%, 20°C, растворитель - вода)
1,112 (18%, 20°C, растворитель - вода)
1,126 (20%, 20°C, растворитель - вода)
1,14 (22%, 20°C, растворитель - вода)
1,155 (24%, 20°C, растворитель - вода)
1,202 (30%, 20°C, растворитель - вода)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

21,3 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

99,4 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

70,5 (т)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

45 (кролики, накожно)
45 (крысы, подкожно)
47,5 (крысы, интрахеально)
60 (крысы, накожно)
23 (мыши, подкожно)

Разные дозы:

При введении под кожу мышам ЛД100 = 30 мг/кг, ЛДмин = 20 мг/кг; крысам соответственно 47 и 44 мг/кг. При интрахеальном введении крысам ЛД100 = 49 мг/кг, ЛДмин = 46 мг/кг.

Симптомы острого отравления:

Токсичен. На одноклеточные водоросли действует как один из наиболее мощных мутагенов, хотя уступает нитрозосоединениям. Картина отравления у теплокровных во многом сходна с вызываемой цианидами в силу сходства биохимического действия.

Симптомы отравления у животных: При введении крысам внутрибрюшинно (3-5 мг/кг веса в течение 1-5 дней) - апатия, тремор, судороги, цианоз, снижение температуры тела, резкое угнетение дыхания, кома и смерть; у выживших - выпадение шерсти, нефрит. На вскрытии - повреждение миокарда, в легких отек и кровоизлияния, вакуолизация и жировая дистрофия печени, некрозы в ткани мозга, вакуолизация митохондрий. Ультраструктурные изменения сходны с теми, которые наблюдаются при гиповитаминозе В1. При аппликации на кожу спины кроликов нарушение вестибулярной хронаксии, снижение подвижности.

Симптомы отравления у человека: После случайного приема азида натрия через 5 минут удушье и сердцебиение, через 1,5-4 ч слабость, тошнота, падение кровяного давления, сильный понос со слизью, одышка. Смерть в одном случае наступила через 40 мин, в другом - через 12 ч. На вскрытии - отек легких, многочисленные кровоизлияния в слизистые оболочки внутренних органов, отек мозга.

Применение:

Для получения азидов тяжелых металлов. В органическом синтезе.

Дополнительная информация:

Растворимость в воде сильно уменьшается в присутствии щелочей (в 50% едком натре при 17 С растворяется 2 г/100 г).

Не взрывается от удара. При медленном нагревании выше 330 С может взорватся. Реагирует со фтором с образованием дифтордиазина [лит.: Некрасов].

    Источники информации:

  1. "Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп" Справочник Л. 1989 стр. 25-26
  2. "Справочник химика" т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 132-133
  3. "Справочник химика" т.3, Л.-М.: Химия, 1965 стр. 214, 544
  4. Багал Л.И. "Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ" М. 1975 стр. 154-158
  5. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 405
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 83

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн