Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


молибдена (III) хлорид

Внешний вид:

кирпично-красн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): Cl3Mo

Молекулярная масса (в а.е.м.): 202,3

Температура разложения (в °C): 500

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: не растворим
диэтиловый эфир: мало растворим
этанол: мало растворим

Метод получения 1.

(лабораторный синтез)
Источник информации: "Руководство по неорганическому синтезу" т.5 под ред. Брауэра Г. М.:Мир 1985 стр. 1634-1635

Всю работу проводят в атмосфере сухого азота, не содержащего кислорода. Прибор для синтеза представляет собой круглодониую колбу с боковым тубусом для подачн газа. К колбе присоединен обратный холодильник, причем для уплотнения шлифа служит тефлоновая манжета. На выходе обратного холодильника присоединены охлаждаемая ловушка и счетчик пузырьков для контроля скорости подачн газа. Перед синтезом прибор прогревают в токе азота.

Избыток МоCl5 (13,66 г) и безводный, SnCl2 (9,03 г) в атмосфере защитного газа смешивают друг с другом, перетирая в порошок, и вместе с покрытым тефлоном сердечником магнитной мешалкн загружают в реакционную колбу. Безводный SnCl2 можно получить обезвоживанием соответствующего гидрата в токе НСl.

Реакционную смесь при энергичном перемешивании магнитной мешалкой медленно нагревают на силиконовой масляной баие до 290—300 "С н выдерживают при этой температуре еще примерно 30 мин. Затем прекращают подачу воды в обратный холодильник н образовавшийся SnCl4 конденсируют в ловушке; при этом целесообразно увеличить подачу азота. После удаления большей части SnCl4 обратный холодильник заменяют на охлаждаемый «палец» н избыток МоCl5 отгоняют в вакууме прн 300 °С. Удалив все летучие компоненты смесн, прибор охлаждают в вакууме н заполняют сухим азотом, не содержащим кислорода.

Способы получения:

1. Нагревание пентахлорида молибдена в токе водорода при 250 С.

Плотность:

3,578 (25°C, г/см3)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-393 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-204 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

138 (т)

Дополнительная информация:

Не растворим в соляной кислоте, растворим в концентрированной серной кислоте, азотной кислоте. Реагирует с щелочами.

    Источники информации:

  1. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 379
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 82

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн