Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


железа пентакарбонил

железа пентакарбонил

Внешний вид:

светло-желт. жидкость

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

При охлаждении до -196 С кристаллы обесцвечиваются.

Брутто-формула (система Хилла): C5FeO5

Формула в виде текста: Fe(CO)5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 195,9

Температура плавления (в °C): -21

Температура кипения (в °C): 105

Температура разложения (в °C): 130

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: растворим
бензин: растворим
бензол: растворим
вода: не растворим
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим

Способы получения:

1. Получают реакцией порошка железа с оксидом углерода (II) при 150-200 С и давлении 100 ат.

Плотность:

1,453 (20°C, г/см3)
1,53 (-20°C, г/см3)
1,493 (0°C, г/см3)
1,474 (13,4°C, г/см3)
1,47 (15,5°C, г/см3)
1,468 (16,5°C, г/см3)
1,462 (19°C, г/см3)
1,456 (21,1°C, г/см3)
1,46 (22°C, г/см3)
1,421 (40°C, г/см3)
1,382 (60°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

10 (4,7°C)
28 (18°C)
100 (50,3°C)

Диэлектрическая проницаемость:

2,6 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-764 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-695,2 (ж)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

338 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

240,6 (ж)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

1,75 (кролики, перорально)
1,75 (кролики, внутривенно)

Симптомы острого отравления:

Сильно ядовит при вдыхании, введении внутрь или всасывании через неповрежденную кожу. Вызывает острый отек легких независимо от пути введения. Предполагают, что выделение происходит через легкие. В условиях производства отравления протекали сходно с картиной интоксикации угарным газом.

Применение:

Для получения карбонильного железа (используемого например в порошковых муфтах сцепления), чистого оксида железа (III).

Дополнительная информация:

Строение молекулы - тригональная бипирамида. Диамагнитен. Поенциал ионизации 8,53 в.

Горит на воздухе с образованием чистого оксида железа (III), использующегося при производстве магнитофонных лент и полировочного материала. Реагирует с тетрахлорметаном с образованием хлорида железа (II), гексахлорэтана и угарного газа. В эфирном растворе реагирует с серной кислотой с образованием сульфата железа (II), угарного газа и водорода. При действии щелочей в вакууме образуется тетракарбонилдигидрид железа. С жидким аммиаком при 20 С (под давлением) дает мочевину и тетракарбонилферрат аммония. В аммиачном растворе реагирует с натрием с образованием тетракарбонилферрата натрия. Гидролизуется водой.

При хранении на свету отщепляет часть угарного газа и образует нонакарбонил дижелеза.

    Источники информации:

  1. "Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей" 7-е изд. т.3 Л.:Химия 1976 стр. 529
  2. Волков В.Л., Сыркин В.Г., Толмасский И.С. "Карбонильное железо" М.: Металлургия, 1969 стр. 27
  3. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.2 М.:Химия, 1973 стр. 345-346
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 63

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн