Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


алюминия хлорид

Внешний вид:

бесцветн. тригональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): AlCl3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 133,34

Температура возгонки (в °C): 180

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: растворим
бензол: не растворим
вода: 44,9 (0°C)
вода: 46,3 (10°C)
вода: 45,1 (25°C)
вода: 47 (30°C)
вода: 46,5 (60°C)
диэтиловый эфир: растворим
тетрахлорметан: растворим
хлороформ: 0,72 (25°C)
этанол: 100 (12,5°C)

Метод получения 1.

(лабораторный синтез)
Источник информации: Ключников Н.Г. "Неорганический синтез" М. 1988 стр. 135

Получение небольшого количества безводного хлорида алюминия удобно вести в четырехколенной стеклянной трубке (длинная стеклянная трубка с 3 перетяжками). В первое колено помещают несколько граммов алюминия в виде проволоки или стружки. Проволоку предварительно очищают наждачной бумагой и обезжиривают эфиром. Нагревают алюминий до 350-400°C и через его слой пропускают хлороводород, получаемый по реакции серной кислоты с хлоридом натрия. Хлороводород не вступивший в реакцию улавливают водным раствором щелочи (трубка над раствором!).

Возгоняющийся хлорид алюминия осаждается во втором колене трубки. Для его очистки его нагревают в слабом токе хлороводорода, перегоняя в третье колено трубки, которое запаивают. Аналогично хлорирование можно вести и с помощью сухого и чистого хлора (без примеси кислорода).

Плотность:

2,44 (25°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (99°C)
10 (123°C)
100 (151°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,35 (197°C)
0,26 (237°C)
0,2 (277°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

9,12 (200°C)
6,3 (240°C)
3,49 (280°C)
1,38 (310°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-704,2 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-628,6 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

109,3 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

91 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

35,3

    Источники информации:

  1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 53

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн