Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


калия хлорат

Синонимы:

бертолетова соль

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): ClKO3

Формула в виде текста: KClO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 122,55

Температура плавления (в °C): 356

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 3,3 (0°C)
вода: 5,2 (10°C)
вода: 7,3 (20°C)
вода: 8,6 (25°C)
вода: 10,1 (30°C)
вода: 13,9 (40°C)
вода: 23,8 (60°C)
вода: 37,6 (80°C)
вода: 56,2 (100°C)
глицерин: 1 (20°C)
этанол: растворим

Метод получения 1.

(лабораторный синтез)
Источник информации: Ключников Н.Г. "Практикум по неорганическому синтезу" М.:Просвещение 1979 стр. 118

В стакане или в широкой пробирке при нагревании растворяют 50 г карбоната калия в 35 мл воды. Раствор нагревают до слабого кипения и пропускают через него слабый ток хлора до исчезновения карбонат-иона (проба с хлороводородной кислотой).

По мере испарения воды ее следует добавлять до первоначального уровня. После окончания реакции раствор разбавляют до 100—150 мл и в горячем виде профильтровывают. Для кристаллизации раствор выпаривают при 70—80°С до появления первых кристаллов и охлаждают. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды и высушивают при 50—60°С. Соль содержит в виде примеси хлорид калия. Для очистки ее перекристаллизовывают.

Плотность:

2,32 (20°C, г/см3)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,409 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-391,2 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-289,9 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

142,97 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

100,25 (т)

Дополнительная информация:

Разлагается при нагревании с выделением кислорода; разложение ускоряют катализаторы (диоксид марганца, оксид железа (III), оксид хрома (III), оксид меди (II), кварцевый песок и др.). Тесная смесь 100 вес. ч. хлората калия и 13 вес. ч. диоксида марганца и небольшого количества угольной пыли называется оксигенит и начинает выделять кислород при поджигании.

    Источники информации:

  1. Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 29
  2. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 49
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн