Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


золото

Внешний вид:

желт. кубические металл

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Кусковое имеет желтый отраженный цвет, тонкая фольга на просвет синяя или зеленая, пары имеют зеленовато-желтый цвет. Коллоидные растворы имеют различную окраску в зависимости от степени дисперсности (например, при попадании соединений золота на кожу образуется коллоид фиолетового цвета).

Брутто-формула (система Хилла): Au

Формула в виде текста: Au

Молекулярная масса (в а.е.м.): 196,97

Температура плавления (в °C): 1063,4

Температура кипения (в °C): 2880

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: не растворим
ртуть: 0,13 (18°C)
этанол: не растворим

Природные и антропогенные источники:

Содержание золота в земной коре 0,000 000 5%. Встречается в природе в основном в самородном виде (крупнейший самородок весил 112 кг). Известны минералы в основном теллуридной природы: калаверит, сильванит, креинерит, петцит, ауростибит. Среднее содержание золота эксплуатируемых сейчас месторождений 0,001%.
Содержание растворенного золота в воде океанов 0,000 000 000 5%. Содержится в зернах, листях и стеблях кукурузы.

Плотность:

19,3 (20°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,01 (1403°C)
0,1 (1574°C)
10 (2055°C)
100 (2412°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

1120 (1200°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,132 (0-100°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

47,4 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

25,4 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

12,55

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

348,5

Применение:

Является основой денежной системы большинства из стран. В электротехнической промышленности. Для создания предметов роскоши. Для создания атмосферостойких электрических контактов. Для создания микросхем. Как защитное покрытие в стоматологии, химической промышленности.

Дополнительная информация:

Имеет очень высокие ковкость, тягучесть, электро- и теплопроводность. Хорошо паяется и сваривается. Практически полностью отражает инфракрасные лучи. В природе имеет только один изотоп Au-197. Твердость по Моосу 2,5.

С ртутью образует амальгаму содержащую интерметаллические соединения (AuHg2, Au3Hg)и суспензию захваченных крупинок золота. Не растворимо в кислотах (неорганических и органических) в отсутствии окислителей, растворимо в растворах цианидов в присутствии кислорода, царской водке, горячей безводной селеновой кислоте. Мелкодисперсное золото растворимо в растворе трииодида калия за счет образования дииодоаурата (I) калия. Легко растворяется в водном растворе хлора ("хлорной воде") или брома. Лучшим растворителем является насыщенная хлором соляная кислота. При 450 С 1 объем золота растворяет до 48 объемов кислорода. Растворяется в жидком теллуре с образованием теллуридов. Растворяется в концентрированной серной кислоте в присутствии ортоиодной кислоты, азотной кислоты или диоксида марганца. Хорошим растворителем золота является водный раствор тиомочевины в присутствии хлорида или сульфата железа (III). Практически все процессы растворения связаны с образованием комплексных соединений золота.

С парами брома реагирует при комнатной температуре с образованием моно- и трибромида, а выше 60 С - монобромида, с иодом - при 60-110 С с образованием моноиодида, с хлором - выше 200 С с образованием трихлорида, а около 300 С - монохлорида, со фтором - выше 300 С с образованием трифторида. Не реагирует с водородом, азотом, углеродом, кислородом, серой и селеном. При восстановлении золота оно часто не выпадает в осадок, а образует коллоидные растворы различного цвета, зависящего от размера частиц, с отрицательным зарядом частиц (золи золота).

Сплавы: Сплав золота (75%), серебра (20%) и индия (5%) называется зеленое золото и используется для изготовления ювелирных изделий. Сплав золота и платины (47:1) имеет белый цвет. Сплав 78% золота и 22% алюминия имеет рубиново-красный цвет. Сплав 75% золота, 20% палладия и 5% серебра имеет белый цвет ("белое золото"). Сплав 75% золота и 25% серебра имеет зеленый цвет, сплав 80% золота с 20% никеля имеет белый цвет.

    Источники информации:

  1. "Металлургия благородных металлов" М.:Металлургия, 1987 стр. 13-36
  2. "Неорганические синтезы" сб.1 М.: ИИЛ, 1951 стр. 10
  3. "Физические величины" под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З., М.:Энергоатомиздат 1991 стр. 1189
  4. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
  5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 32, 41-42
  6. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.2 М.:Химия, 1973 стр. 245, 248-250, 254-256
  7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 64
  8. Степин Б.Д., Цветков А.А. "Неорганическая химия" М.:Высшая школа 1994 стр. 398-400

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:
___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн