Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


иод

Синонимы:

йод

Внешний вид:

темно-фиолетов. кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Кристаллы иода (на фото слева) очень летучи.
Окраска растворов иода в растворителях зависит от способности иода давать комплекы с растворителем (на фото справа: в воде, этаноле, бензоле и тетрахлорметане (слева направо)).
Пары иода имеют фиолетовый цвет.

Брутто-формула (система Хилла): I2

Формула в виде текста: I2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 253,81

Температура плавления (в °C): 114

Температура кипения (в °C): 185,5

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 5,3 (-30°C)
ацетон: 2,36 (0°C)
бензол: 16,4 (25°C)
бензол: 19,19 (30°C)
бензол: 25,08 (40°C)
бензол: 34,25 (50°C)
вода: 0,016 (0°C)
вода: 0,028 (20°C)
вода: 0,034 (25°C)
вода: 0,096 (60°C)
вода: 0,45 (100°C)
гексан: 13,9 (25°C)
глицерин: 0,97 (25°C)
диэтиловый эфир: 20 (17°C)
сероуглерод: 17,1 (20°C)
сероуглерод: 20,4 (25°C)
тетрахлорметан: 2,9 (25°C)
хлороформ: 2,63 (20°C)
этанол: 20 (15°C)

Природные и антропогенные источники:

В сухой массе водоросли ламинарии (морской капусты) содержится 0,5% иода в виде солей.

Плотность:

4,94 (20°C, г/см3)
3,96 (120°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,1 (12,1°C)
0,31 (25°C)
1 (39,4°C)
10 (73,2°C)
100 (115,8°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

116,15 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

54,43 (т)

Аналитические

С крахмалом дает комплекс синего цвета (на фото)

История:

Открыт иод был в общем-то случайно. На селитряном заводе заводские рабочие погнались за кошкой, которая убегая опрокинула сосуд с серной кислотой на остатки солей от выработки селитры. Из образовавшейся смеси неожиданно пошли густые фиолетовые пары. Это явление заинтересовало парижского заводчика Бернарда Куртуа, и он в 1811 г. выделил иод.

Дополнительная информация:

Растворяется в водном растворе иодида калия за счет образования полииодидов. С водным раствором аммиака дает черный, взрывчатый осадок аммиаката нитрида трииода.

    Источники информации:

  1. "Справочник химика" т.3, Л.-М.: Химия, 1965 стр. 303
  2. "Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 83, 246-247
  3. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 48, 50
  4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 29
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 65

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн