Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ИOДИСТЫЙ ВОДОРОД

ИOДИСТЫЙ ВОДОРОД HI, бесцв. удушливый газ, сильно дымящий на воздухе. Длина связи 0,1609 нм, энергия диссоциации 294,66 кДж/моль; m 0,448.10-30 Кл.м. Т.пл. -50,8°С, т. кип. - 35,36 °С; плотн. жидкого HI 2,86 г/см3 (-50,8°С); tкрит 150,7°С, ркрит 8,31 МПа; С0р 29,16 Дж/(моль.К); DH0пл 2,86 кДж/моль, DH0исп 19,77 кДж/моль, DH0обр 26,36 кДж/моль; S0298 206,48 Дж/(моль.К); давление пара (в МПа): 0,402 (0 °С), 3,817 (100 °С). Р-римость в воде (г в 100 г при 1013 гПа): 234 (10°С), 132,5 (127°С); d420 водных р-ров HI: 1,1649 (20% по массе HI), 1,4029 (40%), 1,5600 (50%), 1,7700 (60%); т. кип. азеотропной смеси с водой (56% по массе HI) 127°C. Иодистый водород термически нестабилен, при повыш. т-рах диссоциирует на иод и водород; р-ция обратима. Степень диссоциации 22,9% при 227 °С и 30,1% при 727 °С. Разлагается под действием света с длиной волны менее 400 нм. Сильный восстановитель. Р-р иодистого водорода в воде (иодистоводородная к-та) - бесцв. жидкость с резким запахом; сильная к-та, рКа ~ -11; на воздухе и особенно при действии света медленно окисляется с выделением I2. К-та, поступающая в торговлю, содержит ок. 47% HI (плотн. 1,5 г/см3). При попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. Иодистый водород в пром-сти получают взаимод. паров I2 с Н2 в присут. платинированного асбеста при 500 °С, в лаборатории - гидролизом РI3. Применяют иодистый водород как восстановитель в орг. синтезе, для приготовления иодидов. Диссоциация HI используется в водородной энергетике для получения Н2 в одном из термохим. циклов разложения воды. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн