Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ВАНАДИЯ ОКСИДЫ

ВАНАДИЯ ОКСИДЫ. Характеристики наиб. важных ванадия оксидов представлены в таблице. С увеличением степени окисления V усиливаются кислотные св-ва оксидов, а также их хим. стойкость. Для многих ванадия оксидов характерны довольно широкие области гомогенности (см. табл. и рис.).

Монооксид VO не раств. в воде; с разб. неорг. к-тами образует бледно-голубые или фиолетовые р-ры солей V(II). Сильный восстановитель. Получают восстановлением V2O5 водородом при 1700°С. Гидроксид V(OH)2, образующийся при действии щелочей на р-р солей V(II), в индивидуальном виде не получен.

Сесквиоксид V2O3 существует в двух кристаллич. модификациях; при - 105°С1068-43.jpgформа превращ. в1068-44.jpg (1068-45.jpg перехода 1,8 кДж/моль).1068-46.jpgФорма - антиферромагнетик, т-ра Нееля 168 К. В воде не раств.; с неорг. к-тами образует соли V(III). Сильный восстановитель. Получают восстановлением V2O5 оксидом углерода, Н2, S и др. при нагревании. Применяют для получения ванадиевых бронз, как материал для термисторов. Встречается в природе в виде минерала карелианита. Гидроксид V(OH)3 образуется при действии щелочей или NH4OH на растворы солей V(III) без доступа воздуха.
1068-47.jpg

Диаграмма состояния системы ванадий-кислород: Ж-расплав;1068-48.jpg -твердые р-ры (1068-49.jpg2 в V;1068-50.jpg-на основе V9O;1068-51.jpg-на основе V4O;1068-52.jpg-на основе V2O;1068-53.jpg-на основе VO;1068-54.jpg-на основе V2Оз); пунктирными линиями обозначены приблизительные границы фаз.

Пентаоксид триванадия V3O5 - антиферромагнетик, т-ра Нееля 270 К; при 430 К приобретает металлич. проводимость.

Диоксид VO2 существует в двух кристаллич. модификациях; при 68°С1068-55.jpgформа превращ. в1068-56.jpg (1068-57.jpg перехода 3,1 кДж/моль).1068-58.jpgФорма - антиферромагнетик, т-ра Нееля 345 К. Не раств. в воде. Гигроскопичен. Амфотерен: в кислых р-рах образует катион ванадила VO2+ (р-р приобретает светло-синюю окраску), в щелочных дает ванадаты(IV) - соли не выделенной в своб. состоянии изополиванадиевой(IV) к-ты H2V4O9. Восстановитель. Окисляется на воздухе. Получают сплавлением V2O5 со щавелевой к-той, нагреванием без доступа воздуха смеси V2O3 с V2O5, окислением V2O3. Применяют в произ-ве ванадиевых бронз, как полупроводниковый материал для термисторов, переключателей элементов памяти, дисплеев и др.

Оксигидроксид VO(OH)2 - розовые кристаллы; осаждается из р-ров при рН > 4. Амфотерен.

Пентаоксид диванадия V2O5 выше 700°С диссоциирует. Диамагнетик. Полупроводник n-типа; ширина запрещенной зоны ~ 2,5 эВ. Р-римость в воде 0,35 г/л при 25°С; в водных р-рах существует в виде изополиванадиевой(V) к-ты вероятного состава H2[O(V2O5)2,5]. B кислых р-рах вероятные - формы существования V(V) - ионы VO2+ и VO3+. При нагр. таких р-ров (рН 1-2) выделяются гидраты переменного состава V2O5*xH2O. В щелочных р-рах образуются ванадаты(V). О произ-ве технического V2O5 см. Ванадий. Чистый V2O5 получают разложением NH4VO3 при 400-500 °С с послед. выдержкой в струе О2, гидролизом VOC13. Пентаоксид - промежут. продукт в произ-ве феррованадия, ванадия, ванадатов и др. соед. V; катализатор при получении H2SO4; компонент спец. стекол, глазурей и люминофоров красного свечения. Встречается в природе в виде минерала щербинаита.

СВОЙСТВА ОКСИДОВ ВАНАДИЯ
1068-59.jpg

* Т. кип. - 3000°С (с разл.). ** Т. кип. ~ 2000°С (с разл.). *** Т. кип. - 2030°С (с разл.)

Известны пять ванадия оксидов, образующих гомологич. ряд VnO2n-1 (фазы Магнелли), где и = 4-8. Представляют собой черные кристаллы с триклинной решеткой. Обладают металлич. проводимостью при низких т-рах (кроме V7O13). Антиферромагнетики. М. б. использованы как полупроводниковые материалы для терморезисторов. Ванадий образует также оксиды V3O7 и V6O13 - черные кристаллы с моноклинной решеткой, плавящиеся инконгруэнтно: первый - при 660-680°С с образованием V6O13, второй - при 700-710 °С с образованием VO2. Ванадия оксиды токсичны. Для V2O5 ПДК 0,1 мг/м3 (дым), 0,5 мг/м3 (пыль).


===
Исп. литература для статьи «ВАНАДИЯ ОКСИДЫ»: Плетнев Р.Н., Губанов В.А., Фотиев А.А., ЯМР в оксидных соединениях ванадия, М., 1979; Vanadiumoxide: Darstellung, Eigenschaften, Anwendung, В., 1983. Я. Я. Слотвинский-Сидак.

Страница «ВАНАДИЯ ОКСИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн