Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


АММОНИЯ НИТРАТ

АММОНИЯ НИТРАТ (аммиачная селитра) NH4NO3, бесцв. гигроскопичные кристаллы; т. пл. 169,6°С, т. кип. 235 °С. Сведения о кристаллич. модификациях приведены в таблице.1029-9.jpgН° полиморфных переходов IV1029-10.jpgШ 1,7 кДж/моль, III1029-11.jpgП 1,3 кДж/моль. При переходах II -> III, IV -> III и IV -> V объем элементарной ячейки увеличивается.

СВОЙСТВА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ NH4NO3

Модификация
Кристаллич. решетка
Область существования,
Параметры решетки, нм
а
b
с
I
Кубич.
125,8-169,6
0,441
II
Тетрагон.
84,2-125,8
0,576
_
0,502
III
Ромбич.
32,2-84,2
0,718
0,771
0,583
IV
Ромбич.
от 32,2 до -16,9
0,494
0,544
0,575
V
Тетрагон.
Ниже -16,9
0,572
1,600

Для модификации IV: плотн. 1,725 г/см3; Сp° 139,4 ДжДмоль*К);1029-12.jpgН°пл5,86 к Дж/моль,1029-13.jpgНообр -365,7 кДж/моль,1029-14.jpg СобР -184 кДж/моль; S°298 151,1 Дж/(моль*К). Для жидкого аммония нитрата плотн. 1,436 г/см3 (170°С), 1,414 г/см3 (220°С);1029-15.jpg 5,71 мПа*с (170°С), 3,23 мПа*с (220°С);1029-16.jpg 98,8 мН/м2 (179°С), 98,4 мН/м2 (187°С);1029-17.jpg 2,5 Ом*см (175°С). Ур-ния температурной зависимости давления пара: Ig p (мм рт. ст.) = 10,708 - 4670/Т (349-438 К), I gp (мм рт. ст.) = 9,981 - 4360/Т (373-513 К). Р-римость аммония нитрата (г в 100 г р-рителя): в воде -119 (0°С), 212 (25°С), 346 (50°С); жидком NH3-391 (25 °С). Раств. также в метаноле, этаноле, пиридине. При 200-270°С разлагается: NH4NO3 -> N2O+ 2Н2О + 36,8 кДж/моль. Выше 270°С или при воздействии удара может разлагаться со взрывом:

1029-18.jpg

Аммония нитрат обычно получают нейтрализацией 60%-ной HNO3 газообразным NH3 с использованием теплоты р-ции (145 кДж/моль) для упаривания р-ра NH4NO3. Образующийся аммония нитрат гранулируют. Для получения прочных гранул, обеспечивающих возможность бестарных перевозок, и повышения срока хранения в аммония нитрат вводят (NH4)2SO4, Mg(NO3)2 или смесь (NH4)2SO4 с NH4H2PO4 (обычно не более 0,5% по массе). Мощность агрегатов по произ-ву аммония нитрата до 450-520 тыс.т/год.

Аммония нитрат - азотное удобрение. Его применяют также в произ-ве ВВ (напр., аммонитов, гранулитов), как реагент для растворения циркониевых оболочек твэлов при регенерации облученного ядерного топлива. Мировое произ-во 14 млн. т/год в пересчете на азот (1980). Аммония нитрат впервые был получен И.Р. Глаубером в 1659.


===
Исп. литература для статьи «АММОНИЯ НИТРАТ»: Технология аммиачной селитры, под ред. В. М. Олевского, М., 1978; Олевский В. М., Ферд М. Л., "Ж. Всес. хим. о-ва им. Д.И.Менделеева", 1983, т. 28, № 4, с. 27-39. В.М. Олевский.

Страница «АММОНИЯ НИТРАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн