Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


МЕДИ СУЛЬФИДЫ

МЕДИ СУЛЬФИДЫ. Моносульфид CuS - сине-черные кристаллы (см. табл.); т. пл. 502 °С (инконгруэнтно); С0р 47,86 ДжДмоль.К); S0298 66,6 Дж/(моль.К); при нагр. в вакууме выше ~300°С разлагается до Cu2S и паров S; на воздухе легко окисляется до СuО, в присут. влаги-до CuSO4; произведение р-римости 6,3.10-36 .

ХАРАКТЕРИСТИКА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ СУЛЬФИДОВ МЕДИ

3001-2.jpg

* DH0 перехода a ->b при 103 °С. ** DH0 перехода b->g при 437°С.

С у л ь ф и д м е д и(I) (гемисульфид) Cu2S-черновато-серые кристаллы; существует в трех модификациях - a, b, g; т-ры перехода a-> b 103°С, b->g 437°С (при содержании 33,33 ат. % Си); для a-Cu2S: C0p 76,37 ДжДмоль•К); S0298 121,0 ДжДмоль.К); для g-Cu2S: С0p 85,08 ДжДмоль.К); т. пл. 1129°С; DH0пл 11,3 кДж/моль. g-Cu2S при нагр. в вакууме выше ~700°С диссоциирует с образованием Си и паров S, ур-ние температурной зависимости давления пара S: lg p (мм рт.ст.) = — 15845/T + 9,11; произведение р-римости 2,5 х х 10 -48. При нагр. на воздухе все модификации Cu2S окисляются до CuSO4, CuO, SO2. Для Cu2S характерна нестехиометрия. Область гомогенности b-Cu2S 33,33-33,44 ат. % Сu (93-103 °С), g-Cu2S 33,33-36,4 ат. % Сu (507 °С). Известны нестехиометрич. фазы: Cu2-xS с 0=<х=< =<0,02, 0,03 =< х =< 0,04, 0,04 < x < 0,1; Cu1,8S. Сульфид Cu1,8S существует в неск. кристаллич. модификациях, нек-рые из них метастабильны; ниже 33 °С разлагается на Cu7S4 и Cu1,96S. Фазы в области составов Cu2S-Cu1,8S-полупроводники p-типа, b-Cu2S имеет также ионную проводимость; ширина запрещенной зоны для a-Cu2S 1,26 эВ (80 К), b-Cu2S 1,7-2 эВ, g-Cu2S 1,3 эВ.

Известен малоустойчивый CuS2 с кубич. кристаллич. решеткой (а = 0,580 нм, 2 = 4, плотн. 4,24 г/см ).

Все меди сульфиды практически не раств. в воде, разб. H2SO4, соляной к-те, раств. в царской водке, HNO3; Cu2S и CuS диамагнитны.

Меди сульфиды встречаются в природе в виде минералов ковеллина CuS, халькозина (или медного блеска) a-Cu2S, a-Cu2S + + b-Cu2S, джарлеита Cu1,97S, дигенита Cu1,8S, анилита Cu7S4, халькопирита CuFeS2, борнита Cu5FeS4.

Получают меди сульфиды из Си и S при нагр. в вакуумированных кварцевых ампулах, CuS-также осаждением из водных р-ров солей Cu(II) при действии H2S в слабокислой среде; монокристаллы Cu2S выращивают зонной плавкой. Ковел-лин, халькозин, борнит, халькопирит-сырье в произ-ве Сu, CuSO4; CuS-пигмент в красках; Cu2S-компонент медного штейна при пирометаллургич. получении Сu, полупроводник, компонент полупроводниковых сплавов. Меди сульфиды токсичны; для аэрозолей ПДК 4 мг/м3.


===
Исп. литература для статьи «МЕДИ СУЛЬФИДЫ»: Самсонов Г. В., Дроздова С. В., Сульфиды, М., 1972, с. 32 38; Полупроводниковые халькогениды и сплавы на их основе, М., 1975.

И. Н. Один.

Страница «МЕДИ СУЛЬФИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн