Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


МЕДИ НИТРАТ

МЕДИ НИТРАТ Cu(NO3)2. a-Форма - синие гигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а = 1,12 нм, b = 0,505 нм, с = 0,828 нм, z = 4, пространств. группа Ртп21); при 110-120°С переходит в b-форму, выше 170°С разлагается до СuО; сублимируется при 190°С и давлении ~ 16 кПа; при быстром нагревании плавится при ~ 255 °С (с разл.); DH0возг 65,3 кДж/моль; DH0обр - 303,1 кДж/моль. Р-римость в воде (г в 100 г): 84 (0°С), 150 (25 °С) и 182 (60 °С). Раств. также в этилацетате, ацетонитриле, метаноле, ДМСО. Из водного р-ра кристаллизуются в зависимости от концентрации нона-, гекса- и тригидраты. Известны также кристаллогидраты с 2,5 и 1,5 молекулами Н2О. Гидраты меди нитрата - синие гигроскопичные кристаллы. Гексагидрат: выше — 5°С устойчива модификация с триклинной решеткой (а = 0,591 нм, b = 0,777 нм, с = 0,543 нм, a = 97,65°, b = 93,88°, g = 72,53°, z = 1, пространств. группа Р1); т.пл. 24,4°С; DH0обр -2108,7 кДж/моль, DG0обр -1564,8 кДж/моль, DH0пл, 36,36 кДж/моль. Тригидрат: т. пл. 114°С; плотн. 2,32 г/см3; DH0обр -1217,1 кДж/моль; выше 114°С переходит в гидроксосоли, выше 200 °С разлагается до СuО. Гидраты с 1,5 и 2,5 молекулами Н2О - кристаллы моноклинной сингонии, z = 8, пространств. группа соотв. С2/с и I2/а; для Cu(NO3)2.1,5Н2О а = 2,22 нм, b = 0,490 нм, с = 1,54 нм, b = 48°; для Cu(NO3)2.2,5Н2О а = 1,64539 нм, b = 0,49384 нм, с = 1,59632 нм, b = 93,764°. Безводный меди нитрат получают при растворении Сu в смеси N2O4 с этилацетатом [при этом образуется Cu(NO3)2.N2O4] с послед. нагреванием до 80 °С, а гидраты - взаимод. Сu или СuО с разб. HNO3. Применяют меди нитрат для получения чистого СuО, медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей. П. М. Чукуров.


===
Исп. литература для статьи «МЕДИ НИТРАТ»: нет данных

Страница «МЕДИ НИТРАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн