Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ

ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ LiClO4, бесцв. гигроскопичные кристаллы; т. пл. 247,5 °С; плотн. 2,432 г/см3; С0р 104,4 Дж/(моль.К); DH0пл 20,04 кДж/моль, DH0обр -381,16 кДж/моль; S0298 119,4 Дж/(моль.К). Р-римость (г в 100 г) при 25 °С: в воде 59,95, в метаноле 182,3, в этаноле 151,8, в ацетоне 136,5. Лития перхлорат образует конгруэнтно плавящиеся моногидрат (т. пл. 149°С) и тригидрат (т. пл. 95,1 °С). Для эвтектики LiClO4.H2O-LiClO4 т. пл. 146 °С; выше этой т-ры из водных р-ров кристаллизуется безводная соль. Давление пара воды при 25 оС над моногидратом 0,8 Па, над тригидратом 66 Па. Лития перхлорат образует устойчивые кристаллич. солъваты с двумя молекулами NH3 или N2H4, тремя NH2OH, четырьмя CH3CN и т.д. Жидкий лития перхлорат устойчив до ~ 350 °С. Его расплав хорошо растворяет перхлораты Na, К, Са, NH4, N2H5+, NO2+, а также LiNO3 и др. соли. Разлагается лития перхлорат экзотермически в интервале 350-450 °С с образованием LiCl и О2. Добавки Li2O, Li2O2, Co3O4 и др. оксидов существенно снижают т-ру разложения. По кол-ву чистого кислорода (60,15%), способного выделяться при термич. разложении, лития перхлорат превосходит все известные твердые хим. соединения. Гидраты LiClO4 м. б. получены: электролитич. окислением LiCl или LiClO3; обменной р-цией NaClO4 с LiCl в воде; взаимод. NH4ClO4 с Li2CO3 или LiOH в расплаве лития перхлората. Безводный продукт получают нагреванием гидратов при 170-220 °С. Лития перхлорат может быть использован в качестве компонента твердого ракетного топлива, ВВ и твердых источников кислорода. Конц. р-ры LiClO4 в орг. р-рителях, его сольваты с N2H4, NH2OH и смеси с в-вами, способными окисляться, взрывоопасны. В. Я. Росоловский.


===
Исп. литература для статьи «ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ»: нет данных

Страница «ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн