Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


КСЕНОН

КСЕНОН (от греч. xenos - чужой; лат. Xenon), Xe, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 54, ат. м. 131,29; относится к благородным газам. Прир. ксенон, выделенный из воздуха, состоит из изотопов 124Хе (0,096% по объему), 126Хе (0,090%), 128Хе (1,92%), 129Хе (26,44%), 130Хе (4,08%), 131Хе (21,18%), 132Хе (26,89%), 134Хе (10,44%), 136Хе (8,87%). Изотопный состав ксенона, выделенного из урановых минералов, иной, т.к. при делении 235U и 238U образуются радиоактивные изотопы, напр. 133Хе (Т1/2 5,27 сут) и 135Хе (Т1/2 9,13 ч) - b-излучатели. Они получаются также при ядерных взрывах. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 3,5.10-27 м2, для 135Хе - 2,7.10-22 м2. Конфигурация внешней электронной оболочки 5s25p6; степени окисления +2, +4, +6, +8; энергии ионизации Хе0:Хе+:Хе2+ соотв. 12,1300 и 21,25 эВ; электроотрицательность по Полингу 2,6; атомный радиус 0,218 нм, ковалентный радиус 0,130 нм. Содержание ксенона в атмосфере 0,86-10-5 % по объему; запасы оцениваются в 1,6-1011 м3. Малораспространен в космосе (на 7,7.108 атомов Не приходится 1 атом ксенона). Содержится также в газовых включениях урансодержащих минералов (до 20% по массе) и в облученном топливе ядерных реакторов.
Свойства. Ксенон - одноатомный газ без цвета и запаха; т. кип. 165,05 К; плотн. твердого ксенона 2,700 г/см3 (133 К), жидкого 2,987 г/см3 (165 К), газообразного 5,85 кг/м3 (273 К, 0,1 МПа); tкрнт 289,74 К, р 5,84 МПа, dкрит. 1,099 г/см3; тройная точка: т-ра 161,36 К, давление 81,7 кПа, плотн. 3,540 г/см3; С0р 20,79 Дж/(моль.К); DH0пл 2,3 кДж/моль, DH0исп 12,7 кДж/моль; S0298 169,57 Дж/(моль.К); ур-ния температурной зависимости давления пара: над твердым ксеноном lgp(Па)=-799,1/T+9,8620, над жидким lgp(МПа)=-1040,76/Т-8,25369lgT+0,00852167+22,20904; теплопроводность 0,00540 Вт/(м.К) при 273 К и 0,1 МПа; h2,1.10-5 Па.с (273 К, 0,1 МПа); диамагнитен, магн. восприимчивость -4,3.10-5; поляризуемость 4,01.10-3 нм3; коэф. самодиффузии 4,8.10-6 м2/с (273 К, 0,1 МПа); коэф. сжимаемости при 273 К: 0,9950 (0,1 МПа), 0,4255 (10 МПа). Твердый ксенон кристаллизуется в кубич. гранецентрир. решетке, а=0,6197 нм (58 К), z=4, пространств. группа Fm3m. Р-римость в воде при 0,1 МПа (в м3/кг): 0,242.10-3 (0°С), 0,097.10-3 (25 °С). Ксенон образует соед. включения (клатраты) с водой и орг. в-вами: Хе.5,75 Н2О (т. разл. 269,8 К при 0,1 МПа; давление диссоциации 0,15 МПа при 273 К); 2Хе.Х.17Н2О [X=СНСl3, ССl4, (СН3)2СО]; 4Хе.ЗХ (X=С6Н5ОН, С6Н5СН3); 0,88Хе.Зb-С6Н4(ОН)2 и др. Известны эксимерные соед., напр. XeF*, XeBr*, ХеО*, ХеОН*, Xe*2, образующиеся в р-циях ксенона с галоген- или кислородсодержащими в-вами при возбуждении атомов ксенона электронным пучком, в электрич. разряде или УФ излучением. Эксимеры - активная среда в лазерах, генерирующих излучение в УФ области, напр. XeF* (352 нм, 484 нм) и ХеВr* (282 нм). Непосредственно ксенон взаимод. только с фтором, образуя XeF2, XeF4, XeF6 (см. Ксенона фториды). Др. хим. соед. ксенона получают только косвенным путем-из фторидов ксенона. Триоксид ХеО3 - бесцв. кристаллы при нормальной т-ре; DH0обр 401,6 кДж/моль; в водных р-рах легко окисляет МпО2 до MnO4-, Np(V) до Np(VII), Pu(VI) до Pu(VII); разлагает мн. орг. в-ва с выделением СО2. Кристаллич. ХеО3 - ВВ (критич. диаметр 4 мкм), самопроизвольно взрывается уже в кол-вах, превышающих 30 мг. Водные р-ры ХеО3 получают контролируемым гидролизом XeF6 в воде или жидком HF. При добавлении MF (М=К, Rb, Cs) к таким р-рам выделяются фтороксенаты M+XeO3F- - кристаллы, устойчивые до 130-230 °С. Известны также хлороксенаты и бромоксенаты, напр. соед. ХеО3.2,25МСl (М=Rb, Cs) - кристаллы; устойчивы при нормальной т-ре. Устойчивость галогеноксенатов уменьшается с увеличением ат. м. галогена. Из водных р-ров ХеО3 при добавлении гидроксидов металлов кристаллизуются устойчивые до ~180 °С, склонные к детонации ксенаты (ксенонаты) МНХеО4 (М=Na, К, Rb, Cs). При гидролизе XeF6 в р-рах сильных оснований, диспропорционировании ХеО3 и при озонировании р-ров ХеО3 образуются перксенаты (перксенонаты), напр. Na4XeO6, (NH4)4XeO6 - сильные окислители. Помимо ХеО3 известен тетроксид ХеО4 с т. пл. -35,8°С - заметно разлагается при нормальной т-ре; для газа DH0обр 642,0 кДж/моль; образуется при взаимод. перксенатов с H2SO4 или безводным HF. Получены также FXeOClO3, Хе(ОСlO3)2, FXeSO3F, FXeOPOF2, Xe(OTeF5)2, FXeN(SO2F)2 и др. При 4 К идентифицированы ХеСl2, XeClF, ХеСl4 и ХеВr2. Известны XeOnFm (п = 1,2,3, т = 2,4).
Получение. Получают ксенон как побочный продукт при воздуха разделении. Его выделяют из криптон-ксенонового концентрата (см. Криптон). Выпускают ксенон чистый (99,4% по объему) и высокой чистоты (99,9%).
Определение. Качественно ксенон обнаруживают эмиссионной спектроскопией (характеристич. линии 467,13 нм и 462,43 нм). Количественно его определяют масс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбц. анализа. Применение. Используют ксенон для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света. Радиоактивные изотопы применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках. Хранят и транспортируют ксенон под давлением 5b0,5 МПа при 20 °С в герметичных стальных баллонах оранжевого цвета с черной надписью "ксенон". Ксенон открыли в 1898 У. Рамзай и М. Траверс. Первое хим. соед. XePtF6 получил в 1962 Н. Бартлетт. Лит. см. при ст. Благородные газы. В. А. Легасов, В. Б. Соколов.


===
Исп. литература для статьи «КСЕНОН»: нет данных

Страница «КСЕНОН» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:
___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн