Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


КOБАЛЬТА СУЛЬФАТЫ

КOБАЛЬТА СУЛЬФАТЫ. Сульфат кобальта (II) CoSO4 существует в трех кристаллич. модификациях: a-форма сирснево-розового цвета, решетка ромбич. (а = 0,671 нм, b = 0,845 нм, с = 0,465 нм, z = 4, пространств. группа Рита), плотн. 3,71 г/см3; b-форма - сиреневого цвета, решетка ромбическая, т-ра перехода a:b 440°С, DH° перехода 6,7 кДж/моль; моноклинная модификация устойчива при высоких давлениях. Для a-CoSO4: C0p 103,2 Дж/(моль.К); DH0обр - 889 кДж/моль; S0298 117 Дж/(моль.К). Выше ~700 °С разлагается с выделением SO2 и О2. Раств. в воде (27,2% по массе при 25 °С, 38,2% при 70 °С), метаноле (0,418%), этаноле (0,017%), хорошо раств. в глицерине. Очень гигроскопичен. Из водных р-ров кристаллизуются гидраты с 7, 6, 4, 2 и 1 молекулами воды. Гептагидрат (кобальтовый купорос, минерал биберит) CoSO4.2О - красные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,545 нм, b = 1,308 нм, с = 2,004 нм, b = 104,67°, z = 16, пространств, группа P21); плотн. 1,95 г/см3; C0p 390,5 Дж/(молъ.К); DH0обр -2982 кДж/моль; S0298 406,1 Дж/(моль.К). Известны также две метастабильные модификации гептагидрата - ромбическая и моноклинная. При нагр. до 43 °С гептагидрат превращ. в гексагидрат (минерал мурхаузит) CoSO4.6H2O - оранжево-красные кристаллы с моноклинной решеткой; плотн. 2,029 г/см3; С0p 353,6 Дж/(моль.К); DH0обр -2677 кДж/моль; S0298 367,8 Дж/(моль.К). При 71 °С гексагидрат превращ. в моногидрат (решетка моноклинная, плотн. 3,075 г/см3), к-рый полностью обезвоживается при ~250 °С. Гидраты с 4 и 2 молекулами воды метастабильны. В сернокислых р-рах CoSO4 образует комплексные анионы, в частности [Co(SO4)2]2-. Известны двойные соли с сульфатами щелочных металлов и аммония M2Co(SO4)232О типа шенитов и др. При действии оснований на р-ры CoSO4 образуются разл. гидроксосульфаты, в частности фиолетовый Co5(SO4)2(OH)6.5H2O, голубой Co4SO4(OH)6.4H2O. Получают CoSO4 взаимод. оксида или гидроксида Со с H2SO4. Р-ры CoSO4 используют в технологии извлечения Со; CoSO4 - реагент для получения др. соед. Со, компонент электролитов для кобальтирования и пигментов для стекла и керамики, осушитель. Сульфат кобальта (III) Co2(SO4)3.18H2O - голубовато-зеленые или синие кристаллы; разлагается выше 30 °С, в водном р-ре разлагается уже при 0 °С, в сернокислых р-рах более устойчив. Сильный окислитель. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует квасцы. Получают анодным окислением или озонированием р-ра CoSO4 в H2SO4. Сернокислые р-ры м. б. использованы в качестве титриметрич. реагента для определения нитритов и др. П. И. Федоров.


===
Исп. литература для статьи «КOБАЛЬТА СУЛЬФАТЫ»: нет данных

Страница «КOБАЛЬТА СУЛЬФАТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:
___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн