Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ЭТИЛЕНДИАМИНТЕТРАУКСУСНАЯ КИСЛОТА

ЭТИЛЕНДИАМИНТЕТРАУКСУСНАЯ КИСЛОТА [этилен-бис-(иминодиуксусная к-та), этилендинитрилотетрауксусная к-та, ЭДТА, комплексон П, хелатон П] (HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2, мол. м. 292,252; бесцв. кристаллы, термически устойчивы до 180 °С, плохо раств. в воде, раств. в р-рах щелочей, не раств. в орг. р-рителях (за исключением формамида).
Четырехосновная аминокислота:6043-96.jpg 2,00,6043-97.jpg2,66,6043-98.jpg 6,17,6043-99.jpg 10,24 (20 °С); р/ 1,7; в твердом виде и в р-ре имеет структуру цвиттер-иона. Образует устойчивые комплексы с катионами разл. элементов; при этом выступает в качестве пента- или гексадентатного лиганда (см. Хелаты). Комплексы устойчивы в водных средах, большинство из них раств. в воде.
В зависимости от значения рН этилендиаминтетрауксусная кислота образует простые [ML]4-m, гидридные [MHnL]4-m-nи гидроксикомплексы [M(OH)nL]4-m-n (L - этилендиаминтетрауксусная кислота; т - степень окисления металла М; n=1,2).
Наименее устойчивы комплексы с щелочными металлами (напр.,6043-100.jpg = 2,796043-101.jpg0,06, здесь и далее К - константа устойчивости 0,1 н. р-ра комплекса при 20 °С). Высокой устойчивостью обладают простые комплексы с катионами щел.-зем. металлов (напр.,6043-102.jpg= 10,7); непереходных металлов III группы (напр.,6043-103.jpg= 16,3); 3d-элементов в степени окисления +2 (напр.,6043-104.jpg= 18,80), при этом порядок устойчивости комплексов изменяется в следующем ряду:

6043-105.jpg

3 d-элементов в степени окисления +3, устойчивость последних более чем на 10 порядков выше, чем соответствующих двухзарядных катионов (напр.,6043-106.jpg =25,1;6043-107.jpg=40,7); 4f- и 5f-элементов (напр.,6043-108.jpg= 19,8;6043-109.jpg=24,6). Существуют комплексы состава металл : лиганд (1:2), (2:1) и др., а также гетеролигандные комплексы.
Получают этилендиаминтетрауксусную кислоту взаимод. этилендиамина с монохлоруксусной к-той в щелочной среде либо цианметилированием этилендиамина с послед. гидролизом полученного нитрила (см. Штреккера реакции).
Применяют этилендиаминтетрауксусную кислоту в осн. в виде дигидрата динатриевой соли (комплексон III, трилон Б, хелатон III) - бесцв. кристаллы, раств. в воде, не раств. в орг. р-рителях.
Этилендиаминтетрауксусную кислоту используют в аналит. химии в качестве титранта в комплексонометрии и маскирующего агента, для разделения и выделения ионов металлов, для извлечения и очистки РЗЭ, очистки пов-стей металлов перед гальванопластикой, для растворения разл. отложений (обусловленных, напр., жесткостью воды) на пов-сти теплоэнергетич. оборудования, как хелатирующий агент, антикоагулянт крови и стабилизатор пищ. продуктов, для удаления следов металлов из растит. масел и лек. в-в, а также радиоактивных и токсичных металлов из организма и с разл. пов-стей, для произ-ва ПАВ (в т. ч. жидких мыл и шампуней), средств защиты растений, в качестве умягчителя воды.

Лит.: Порай-Кошиц М.А., Полыяова Т. Н., "Коорд. химия", 1984, т. 10, № 6, с. 725-72; Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К. И., Комплексоны и комплексонаты металлов, М., 1988; Martell A.E., Smith R.M., Critical stability constants, v. 1,N. Y.-L., 1974.

В. Я. Темкина, Н. М. Дятлова.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн