Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ

ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ (от греч. parametron - отмеривающий, соразмеряющий) (термодинамич. параметры, термодинамич. переменные), физ. величины, характеризующие состояние термодинамич. системы в условиях термодинамического равновесия.

Различают экстенсивные параметры состояния (обобщенные координаты, или факторы емкости), пропорциональные массе системы, и интенсивные параметры состояния (обобщенные силы, факторы интенсивности), не зависящие от массы системы. Экстенсивные параметры состояния-т-ра T, давление p, концентрации компонентов, их хим. потенциалы m1, m2...., mk, напряженности электрич. Гельмгольца, энергия Гиббса, намагниченность и др. Интенсивные параметры состояния- т-ра T, давление р, концентрации компонентов, их хим. потенциалы m1, m2, ..., mk, напряженности электрич. и магнитного полей и т. п. Значение экстенсивного параметра состояния для системы равно сумме его значений по всем элементам системы (подсистемам), т.е. экстенсивные параметры состояния обладают св-вом аддитивности. Отнесение экстенсивного параметра состояния к единице массы или 1 молю в-ва придает ему св-во интенсивного параметра состояния, наз. уд. или молярной величиной соответственно. Интенсивные параметры состояния могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке, эти величины не аддитивны, значение интенсивного параметра состояния не стремится к нулю при уменьшении размеров системы.

Между параметрами состояния системы существуют функцион. связи, поэтому не все параметры состояния являются взаимно независимыми. Выбор независимых параметров состояния, определяющих состояние системы и значения всех остальных параметров состояния, неоднозначен. В физ. химии в качестве независимых параметров состояния при отсутствии хим. р-ций в системе чаще всего выбирают интенсивные параметры состояния- концентрации компонентов (числа молей n1, n2, ... , nk, отнесенные к единице объема), т-ру T и давление p (или T и уд. объем V). Связь между T, р, V, n1, п2, ... , nk устанавливается посредством уравнения состояния, к-рое позволяет переходить от одного набора параметров состояния к другому. Так, Клапейрона - Менделеева уравнение, связывающее T, r и V, описывает состояние идеального газа.

Исключительно важную роль в термодинамике р-ров играют параметры состояния- парциальные молярные величины. Для многофазных многокомпонентных систем, включая системы с хим. р-циями, число независимых параметров состояния можно установить с помощью фаз правила Гиббса.

Иногда термин "параметры состояния" используют в смысле "функции состояния" или "естеств. независимой переменной" (см. Термодинамические потенциалы). Существуют более общие макроскопические параметры состояния, к-рые характеризуют систему, не обязательно находящуюся в состоянии равновесия.

Лит.: Кубо Р., Термодинамика, пер. с англ., M., 1970; Сычев В. В., Дифференциальные уравнения термодинамики, M., 1981; Базаров И. П., Термодинамика, 3 изд., M., 1983; Xейвуд P. У., Термодинамика равновесных процессов, пер. с англ., M., 1983; Васнецова А. Л., Гладышев Г. П., Экологическая биофизическая химия, M., 1989. Г. П. Гладышев.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн