Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


НАТРИЯ ЦИАНИД

НАТРИЯ ЦИАНИД NaCN, бесцв. гигроскопичные кристаллы; ниже 14,5 °С существует модификация с орторомбич. решеткой (а = 0,377 нм, b = 0,472 нм, с = 0,564 нм, пространств. группа I2mm), выше-с кубич. гранецентрированной (а = 0,589 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); DH0 полиморфного перехода 2,93 кДж/молъ; т. пл. 563.7 oС, т. кип. 1497 °С; плотн. 1,620 (6°С), 1,5955 (20°С), 1,19 г/см3 (850°С); С0р 69,7 Дж/(моль.К); DH0обР-89,79 кДж/моль, DH0пл 15,4 кДж/моль, DH0исп 156 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давления пара lgp (мм рт. ст.) = 7,4854-8154,2/T(960-1770 К). Раств. в воде (36,8% по массе при 20 °С); DH0 растворения 1,55 кДж/моль. Ниже 34,7 °С кристаллизуется из воды дигидрат NaCN x х 2 Н2О, выше - безводная соль. Раств. в метаноле (6,05% по массе при 15°С), плохо-в жидком SO2, этаноле, ДМФА. При растворении в жидком NH3 образует аммиакаты, напр. NaCN.5NH3. В водном р-ре постепенно гидролизуется с выделением HCN; константа гидролиза 2,51.10-5 (25 °С). При нагр. в водном р-ре разлагается на NH3 и HCOONa. Подобно др. цианидам щелочных металлов натрия цианид окисляется О2 до NaNCO или Na2CO3; с S при сплавлении образует NaNCS, с галогенами - галогенцианиды, с алкил- и арилга-логенидами - нитрилы соответствующих карбоновых к-т, с солями переходных металлов - цианидные комплексы, напр. Na[Au(CN)2]. В герметичной таре натрия цианид стабилен, но во влажном воздухе разлагается СО2 до Na2CO3 и HCN.

Натрия цианид получают сплавлением Ca(CN)2 с углем и содой, взаимод. NaNH2 с углем при 500-600 °С, нейтрализацией синильной к-ты NaOH с послед. упариванием водного р-ра и сушкой осадка; в лаборатории-чаще всего из комплексных цианидов, напр. обработкой K4[Fe(CN)6] разб. NaOH. Натрия цианид-реагент для извлечения Аu и Ag из руд и для поверхностной обработки металлов (см. Цианированиё); компонент электролитов в гальванотехнике; цианирующий агент в произ-ве нитрилов, изонитрилов, красителей, пестицидов, лек. ср-в, ПАВ и пигментов; флотореагент; катализатор нек-рых р-ций, напр. бензоиновой конденсации.

Натрия цианид высокотоксичен; вызывает удушье вследствие паралича тканевого дыхания, что приводит к сердечной недостаточности; смертельная доза для человека 0,1 г; ПДК в воздухе рабочей зоны 0.3 мг/м3, в атм. воздухе 0,01 мг/м3, в воде 0,1 мг/л (в пересчете на HCN).

Лит.: Kirk Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 7, N.Y., 1979, p. 320--31. См. также лит. при ст. Натрия тиоиианат. С. К. Смирнов.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн