Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ГОЛЬМИЙ

ГОЛЬМИЙ (от лат. Holmia-Стокгольм; лат. Holmium) Но, хим. элемент III гр. периодич. системы; ат. н. 67, ат. м. 164, 9304; относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов). В природе один стабильный изотоп 165Ho. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 65*10-28м. Конфигурация внеш. электронной оболочки 4f115s25p65d°6s2;степень окисления +3, редко +2; энергия ионизации Но0->Но+->Но2+->Но3+->Но4+ соотв. 6,02, 11,80, 22,84, 42,48 эВ; атомный радиус 0,176 нм, ионный радиус Но3+ (в скобках указаны координац. числа) 0,104 нм (6), 0,116 нм (8), 0,121 нм (9), 0,126 нм (10).

Содержание в земной коре 1,3*10-4% по массе, в морской воде 2,2*10-7 мг/л. Вместе с др. РЗЭ находится в минералах монаците, бастнезите, эвксените, апатите, гадоли-ните.

Гольмий-металл светло-серого цвета. До 1428 °С устойчив1116-57.jpg Но: кристаллич. решетка гексаген, типа Mg (a = 0,35773 нм, с = 0,56158 нм, z = 2, пространств. группа P63/mmc; плотн. 8,799 г/см3). Выше 1428°С устойчив1116-58.jpg : решетка кубич. типа1116-59.jpg (а = 0,396 нм, z = 2, пространств. группа Im3m; плотн. 8,82 г/см3). Т. пл. 1470°С, т. кип. 2707°С; С? 27,15 Дж/(моль*К);1116-60.jpg 12 кДж/моль,1116-61.jpg 240 кДж/моль; So298 75,45 Дж/(моль*К); давление пара при 1470°C 42,1 Па; коэф. теплопроводности 22,0 ВтДм*К);1116-62.jpg 9,0*10-7 Ом*м (273 К); температурный коэф. линейного расширения 9,5*10-6 К-1; предел текучести 222 МПа (20 °С). Ферромагнетик (точка Кюри 19,4 К). Легко поддается мех. обработке.

На воздухе гольмий медленно окисляется при ~ 20°С, быстро-выше 100°С. Взаимод. с минер, к-тами (кроме фтористоводородной), образуя соли Но3 + ; не взаимод. с р-рами щелочей. При нагр. реагирует с N2, H2, С12, Вr2, I2, медленно-с F2 даже при 520 °С.

Оксид (сесквиоксид) Но2О3-светло-желтые кристаллы; известны модификации с моноклинной решеткой (а = = 1,390 нм, b = 0,3492 нм, с = 0,8592 нм,1116-63.jpg=99,98°, z = 4, пространств. группа С2/т)и кубическая (а = 1,0607 нм, z = = 16, пространств, группа Ia3; плотн. 2,840 г/см3); т. пл. 2360°С; С°р 115 Дж/(моль-К);1116-64.jpg -1881 кДж/моль; S°298 158 ДжДмоль-К); не раств. в воде. Получают термич. разложением Но22О4)3, Ho(NO3)3 на воздухе обычно выше 660oC

Фторид HoF3-белые кристаллы, решетка орторомбическая (а = 0,6404 нм, b = 0,6875 нм, с = 0,4379 нм, z = 4, пространств, группа Рпта); т. пл. 1143°С, т. кип. > 2200°С; плотн. 7,6442 г/см3; С°р 87,8 Дж/(моль*К);1116-65.jpg -1700 кДж/моль; не раств. в воде. Получают взаимод. Но2О3 с газообразным HF или водных р-ров солей Но3 с фтористоводородной к-той, термич. разложением фтор-аммонийных комплексов при 400-500 °С в атмосфере N2 или Аг, фторированием гольмия и др.

Хлорид НоС13-светло-желтые кристаллы, решетка моноклинная (а = 0,685 нм, b = 1,185 нм, с = 0,639 нм,1116-66.jpg= = 110,8°, z = 4, пространств, группа С2/т); т. пл. 720°С, т. кип. 1507°С; плотн. 3,715 г/см3; Сp° 98,3 Дж/(моль*К);1116-67.jpg -1006 кДж/моль; раств. в воде. Получают взаимод. смеси С12 и СС14 с Но22О4)3 выше 200 °С, хлорированием гольмия выше 200 °С и др.

Гольмий получают восстановлением HoF3 кальцием. Является компонентом нек-рых магн. сплавов. В виде соед. ограниченно используется при получении спец. стекол, как активатор люминофоров и нек-рых материалов микроэлектроники. Открыт в 1879 П. Клеве. Л. И. Мартыненко, С. Д. Моисеев. Ю.М. Киселев.


===
Исп. литература для статьи «ГОЛЬМИЙ»: нет данных

Страница «ГОЛЬМИЙ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн