Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Следующая страницаСодержаниеПредыдущая страница

Нейтрализационная коагуляция

В случае, если в результате введения электролита происходит адсорбция ионов на поверхности частиц и снижается потенциал поверхности до некоторой критической величины, после достижения которой начинается процесс нарушения агрегативной устойчивости, говорят о нейтрализационной коагуляции. Адсорбционной способностью обладают ионы, способные достраивать кристаллическую решетку частиц, или поливалентные ионы, обладающие специфическим адсорбционным потенциалом.

В работе Эйлерса и Крофта (1940 г.) было установлено эмпирическое правило, связывающее критическое значение электрокинетического потенциала zc с дебаевским радиусом ионной атмосферы частиц kc при концентрации электролита, вызывающей коагуляцию:

zc / kc = const , (2.3.132)

где индекс «с» обозначает критические значения электрокинетического потенциала и параметра Дебая, при которых начинается процесс коагуляции.

Физический смысл постоянной в правой части этого уравнения оставался неясным и, кроме того, его необходимо было определять опытным путем. Теоретические работы Дерягина позволили получить строгий критерий и для нейтрализационной коагуляции.

Этот критерий имеет вид

ee0j2/Akc =1. (2.3.133)

Из сопоставления уравнений (2.3.132) и (2.3.133) становится очевидным, что постоянная в уравнении Эйлера и Крофта определяется отношением интенсивности межмолекулярного (дисперсионного) и электростатического взаимодействий.

Из уравнения (2.3.133) и для нейтрализационной коагуляции следует «закон z2» для порога коагуляции различными электролитами при условии, что критическое значение j для них остается неизменным.


Следующая страницаСодержаниеПредыдущая страница

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн