Ксенона гексафторид

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Ниже -180 С существует как кубическая модификация, от -180 С до -25 С существует в моноклинной форме, от -25 С до +10 С существует в ромбической форме, выше 10 С - в моноклинной форме.
При плавлении дает желтую жидкость, при затвердевании вновь обесцвечивается.

Брутто-формула (система Хилла): F₆Xe

Формула в виде текста: XeF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 245,29

Температура плавления (в °C): 49,48

Температура кипения (в °C): 75,65

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: реагирует

Плотность:

3,41 (20°C, г/см³)
3,23 (50,4°C, г/см³)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

30 (25°C)

Диэлектрическая проницаемость:

4,1 (55°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-277,2 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

387,242 (г)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

131,168 (г)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

5,74

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль):

60,8

Дополнительная информация:

В присутствии паров воды становится взрывоопасным из-за гидролиза до триоксида ксенона. Сильный окислитель.

Источники информации:

1. "Химическая энциклопедия" т.2 М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 549
2. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 244
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 75
4. Уэллс А. "Структурная неорганическая химия" т.2 М.:Мир 1987 стр. 48