	Разная химия
	Неорганическая Органическая Коллоидная Биологическая Биохимия Токсикологическая Экологическая
	База знаний
	Химическая энциклопедия Советская энциклопедия Справочник по веществам Гетероциклы Теплотехника Углеводы Квантовая химия Моделирование ХТС Номенклатура
	Таблицы
	Таблица Менделеева
	Сервисы
	Неорганические реакции Органические реакции Молярные массы Форматирование формул Редактор формул Уравнивание реакций Электронное строение атомов Игра «Таблица Менделеева» Термодинамические свойства Конвертер величин Гальванопара Вакансии для химиков Форум
	Дополнительно
	Лекарства Фармацевтика Термины биохимии Коды загрязняющих веществ Стандартизация Каталог предприятий

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я

ксенона гексафторид

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Ниже -180 С существует как кубическая модификация, от -180 С до -25 С существует в моноклинной форме, от -25 С до +10 С существует в ромбической форме, выше 10 С - в моноклинной форме.
При плавлении дает желтую жидкость, при затвердевании вновь обесцвечивается.

Брутто-формула (система Хилла): F₆Xe

Формула в виде текста: XeF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 245,29

Температура плавления (в °C): 49,48

Температура кипения (в °C): 75,65

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: реагирует

Плотность:

3,41 (20°C, г/см³)
3,23 (50,4°C, г/см³)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

30 (25°C)

Диэлектрическая проницаемость:

4,1 (55°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-277,2 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

387,242 (г)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

131,168 (г)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

5,74

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль):

60,8

Дополнительная информация:

В присутствии паров воды становится взрывоопасным из-за гидролиза до триоксида ксенона. Сильный окислитель.

Источники информации:

"Химическая энциклопедия" т.2 М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 549
Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 244
Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 75
Уэллс А. "Структурная неорганическая химия" т.2 М.:Мир 1987 стр. 48