Ксенона дифторид
Внешний вид:
бесцветн. тетрагональные кристаллыБрутто-формула (система Хилла): F2Xe
Формула в виде текста: XeF2
Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,3
Температура плавления (в °C): 129,03
Температура кипения (в °C): 155
Температура разложения (в °C): 600
Продукты термического разложения:
ксенона тетрафторид, ксенонРастворимость (в г/100 г или характеристика):
аммиак жидкий: не растворимацетонитрил: растворим
вода: 2,5 (0°C)
диоксид серы: растворим
пентафторид иода: растворим 153,8
трифторид брома: растворим
фтороводород: растворим
Вкус, запах, гигроскопичность:
запах: тошнотворныйСпособы получения:
1. В тлеющем разряде в смеси Xe+F2 (1:1).Плотность:
4,32 (25°C, г/см3)Стандартный электродный потенциал:
XeF2 + 2H+ + 2e- → Xe + 2HF, E = 2,64 В (вода, 25 C)Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-176 (т)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
16,8Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):
50,6Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-107,5 (г)Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
259,403 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):
54,108 (г)Критическая температура (в °C):
631Критическое давление (в МПа):
9,3Критическая плотность (в г/см3):
1,14Дополнительная информация:
При возгонке разлагается на ксенон и тетрафторид ксенона. Разложение водного раствора в кислой среде идет медленно, в щелочной - очень быстро, при этом образуется ксенон, кислород и фториды. Окисляет ацетонитрил при его температуре кипения. Менее активный окислитель, чем молекулярный фтор. Фторирует Mn, W, Nb, Sb, Sn, Ti, S, P, Te, Ge, Si до высших фторидов в интервале температур от -10 до +30 С, а нагревание реакционной смеси до 50 С приводит к взаимодействию дифторида ксенона с окислами и солями многих металлов. Водный раствор окисляет броматы до перброматов; в щелочной среде - Np (V) до Np (VI) и Np (VII). В твердофазной системе окисляет Ce, Pr и Tb до тетрафторидов, а в присутствии фторида цезия Ce, Pr, Nd, Tb, Dy, Tu - с образованием комплексов Cs3[LnF7]. Фторирует органические вещества. С пентафторидом мышьяка дает гексафторарсенат трифтордиксенона. В среде пентафторида сурьмы реагирует с ксеноном, оксидом углерода (II) с образованием производных катиона диксенона Xe2+.
Легко сублимирует в вакууме.
- "Химическая энциклопедия" т.2 М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 549
- Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.:Химия 1981 стр. 490
- Лидин Р.А., Аликбекова Л.Ю., Логинова Г.П. "Неорганическая химия в вопросах" М.: Химия, 1991 стр. 224-225
- Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 243-244
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 75
- Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 227-228