Озон
Внешний вид:
бесцветн. газ Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:
В жидком виде - темно-синий, в твердом - черный.Брутто-формула (система Хилла): O3
Молекулярная масса (в а.е.м.): 48
Температура плавления (в °C): -192,7
Температура кипения (в °C): -111,9
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
вода: 0,106 (0°C)вода: 0,097 (18°C)
тетрахлорметан: 0,64 (20°C)
Вкус, запах, гигроскопичность:
запах: специфическийСпособы получения:
1. Действием тлеющего электрического разряда на кислород в специальном приборе - озонаторе.2. Нагреванием персульфата аммония с концентрированной азотной кислотой.
3. Действием концентрированной серной кислоты на перекись бария.
4. Электролиз концентрированных (40%) растворов хлорной кислоты при температуре ниже -50 С и пониженом давлении (0,1 атм).
Природные и антропогенные источники:
Постоянно содержится в атмосфере. Среднее содержание в воздухе у земной поверхности 0,01-0,06 мг/м3. Образуется в атмосфере при разрядах молний, окислении органических веществ (например в хвойных лесах, на берегу моря). Образуется на высотах 10-30 км под действием ультрафиолетового излучения Солнца (на это расходуется 5% всей солнечной энергии падающей на Землю).Плотность:
0,002144 (20°C, г/см3)1,71 (-183°C, г/см3)
1,46 (-111,9°C, г/см3)
Давление паров (в мм.рт.ст.):
1 (-172,1°C)10 (-157,2°C)
100 (-137°C)
Диэлектрическая проницаемость:
1,0019 (0°C)Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
142,3 (г)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
162,7 (г)Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
238,8 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):
39,25 (г)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
2,1Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
15,19Критическая температура (в °C):
-12,1Критическое давление (в МПа):
5,53Критическая плотность (в г/см3):
0,537Применение:
Применяется для дезинфекции помещений, воды.
История:
Получен в 1840 г.
Дополнительная информация:
В жидком и твердом виде взрывчат, газовые смеси озона с кислородом взрывчаты при содержании озона более 20%. Растворим в щелочах. Сильный окислитель: окисляет раствор иодида калия до иода, серебро при небольшом нагревании - до оксида серебра (I, III), ртуть - до оксида ртути (II), сульфиды - до сульфатов, аммиак - в азотистую и азотную кислоты, воспламеняет спирт. Разрушает резину. Разлагается при нагревании или каталитически оксидом марганца (IV). Легко переходит в кислород с выделением 34 ккал/моль тепла (экзотермическая реакция). Не окисляет золото, платину, иридий, сплав 75%Fe+25%Cr.
С жидким кислородом озон смешивается в любых соотношениях лишь выше -180 С (под давлением), ниже этой температуры происходит разделение на 2 слоя жидкости.
- Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 38-43
- Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 50-54
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 73