Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Вакансии для химиков
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


озон

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

В жидком виде - темно-синий, в твердом - черный.

Брутто-формула (система Хилла): O3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 48

Температура плавления (в °C): -192,7

Температура кипения (в °C): -111,9

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 0,106 (0°C)
вода: 0,097 (18°C)
тетрахлорметан: 0,64 (20°C)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: специфический

Способы получения:

1. Действием тлеющего электрического разряда на кислород в специальном приборе - озонаторе.
2. Нагреванием персульфата аммония с концентрированной азотной кислотой.
3. Действием концентрированной серной кислоты на перекись бария.
4. Электролиз концентрированных (40%) растворов хлорной кислоты при температуре ниже -50 С и пониженом давлении (0,1 атм).

Природные и антропогенные источники:

Постоянно содержится в атмосфере. Среднее содержание в воздухе у земной поверхности 0,01-0,06 мг/м3. Образуется в атмосфере при разрядах молний, окислении органических веществ (например в хвойных лесах, на берегу моря). Образуется на высотах 10-30 км под действием ультрафиолетового излучения Солнца (на это расходуется 5% всей солнечной энергии падающей на Землю).

Плотность:

0,002144 (20°C, г/см3)
1,71 (-183°C, г/см3)
1,46 (-111,9°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-172,1°C)
10 (-157,2°C)
100 (-137°C)

Диэлектрическая проницаемость:

1,0019 (0°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

142,3 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

162,7 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

238,8 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

39,25 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

2,1

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

15,19

Критическая температура (в °C):

-12,1

Критическое давление (в МПа):

5,53

Критическая плотность (в г/см3):

0,537

Применение:

Применяется для дезинфекции помещений, воды.

История:

Получен в 1840 г.

Дополнительная информация:

В жидком и твердом виде взрывчат, газовые смеси озона с кислородом взрывчаты при содержании озона более 20%. Растворим в щелочах. Сильный окислитель: окисляет раствор иодида калия до иода, серебро при небольшом нагревании - до оксида серебра (I, III), ртуть - до оксида ртути (II), сульфиды - до сульфатов, аммиак - в азотистую и азотную кислоты, воспламеняет спирт. Разрушает резину. Разлагается при нагревании или каталитически оксидом марганца (IV). Легко переходит в кислород с выделением 34 ккал/моль тепла (экзотермическая реакция). Не окисляет золото, платину, иридий, сплав 75%Fe+25%Cr.

С жидким кислородом озон смешивается в любых соотношениях лишь выше -180 С (под давлением), ниже этой температуры происходит разделение на 2 слоя жидкости.

    Источники информации:

  1. Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 38-43
  2. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 50-54
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 73

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн