Калия хлорат

Синонимы:

бертолетова соль

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): ClKO3

Формула в виде текста: KClO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 122,55

Температура плавления (в °C): 356

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 3,3 (0°C)
вода: 5,2 (10°C)
вода: 7,3 (20°C)
вода: 8,6 (25°C)
вода: 10,1 (30°C)
вода: 13,9 (40°C)
вода: 23,8 (60°C)
вода: 37,6 (80°C)
вода: 56,2 (100°C)
глицерин: 1 (20°C)
этанол: растворим

Метод получения 1.

(лабораторный синтез)
Источник информации: Ключников Н.Г. "Практикум по неорганическому синтезу" М.:Просвещение 1979 стр. 118

В стакане или в широкой пробирке при нагревании растворяют 50 г карбоната калия в 35 мл воды. Раствор нагревают до слабого кипения и пропускают через него слабый ток хлора до исчезновения карбонат-иона (проба с хлороводородной кислотой).

По мере испарения воды ее следует добавлять до первоначального уровня. После окончания реакции раствор разбавляют до 100—150 мл и в горячем виде профильтровывают. Для кристаллизации раствор выпаривают при 70—80°С до появления первых кристаллов и охлаждают. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды и высушивают при 50—60°С. Соль содержит в виде примеси хлорид калия. Для очистки ее перекристаллизовывают.

Плотность:

2,32 (20°C, г/см3)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,409 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-391,2 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-289,9 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

142,97 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

100,25 (т)

Дополнительная информация:

Разлагается при нагревании с выделением кислорода; разложение ускоряют катализаторы (диоксид марганца, оксид железа (III), оксид хрома (III), оксид меди (II), кварцевый песок и др.). Тесная смесь 100 вес. ч. хлората калия и 13 вес. ч. диоксида марганца и небольшого количества угольной пыли называется оксигенит и начинает выделять кислород при поджигании.

    Источники информации:

  1. Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 29
  2. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 49
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977