Калия хлорат
Синонимы:
бертолетова соль Внешний вид:
бесцветн. моноклинные кристаллыБрутто-формула (система Хилла): ClKO3
Формула в виде текста: KClO3
Молекулярная масса (в а.е.м.): 122,55
Температура плавления (в °C): 356
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
вода: 3,3 (0°C)вода: 5,2 (10°C)
вода: 7,3 (20°C)
вода: 8,6 (25°C)
вода: 10,1 (30°C)
вода: 13,9 (40°C)
вода: 23,8 (60°C)
вода: 37,6 (80°C)
вода: 56,2 (100°C)
глицерин: 1 (20°C)
этанол: растворим
Метод получения 1.
(лабораторный синтез)Источник информации: Ключников Н.Г. "Практикум по неорганическому синтезу" М.:Просвещение 1979 стр. 118
В стакане или в широкой пробирке при нагревании растворяют 50 г карбоната калия в 35 мл воды. Раствор нагревают до слабого кипения и пропускают через него слабый ток хлора до исчезновения карбонат-иона (проба с хлороводородной кислотой).
По мере испарения воды ее следует добавлять до первоначального уровня. После окончания реакции раствор разбавляют до 100—150 мл и в горячем виде профильтровывают. Для кристаллизации раствор выпаривают при 70—80°С до появления первых кристаллов и охлаждают. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды и высушивают при 50—60°С. Соль содержит в виде примеси хлорид калия. Для очистки ее перекристаллизовывают.
Плотность:
2,32 (20°C, г/см3)Показатель преломления (для D-линии натрия):
1,409 (20°C)Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-391,2 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-289,9 (т)Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
142,97 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):
100,25 (т)Дополнительная информация:
Разлагается при нагревании с выделением кислорода; разложение ускоряют катализаторы (диоксид марганца, оксид железа (III), оксид хрома (III), оксид меди (II), кварцевый песок и др.). Тесная смесь 100 вес. ч. хлората калия и 13 вес. ч. диоксида марганца и небольшого количества угольной пыли называется оксигенит и начинает выделять кислород при поджигании.
- Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 29
- Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 49
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977